Question

下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�

• A、FeSO₄酸性溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺?2Fe³⁺+2H₂O
• B、NH₄HSO₃溶液與足量濃NaOH溶液共熱：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

  △   .

  NH₃↑+SO₃^2-+H₂O
• C、溴乙烷與6mol?L^-1氫氧化鈉水溶液共熱：C₂H₅Br+OH^-

  △

  CH₂=CH₂↑+Br^-+H₂O
• D、1mol?L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol?L^-1的HCl溶液等體積混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O

Answer 1

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子守恒、電荷守恒；
B．足量堿，亞硫酸氫銨完全反應(yīng)，生成亞硫酸鈉、氨氣、水；
C．堿溶液中，氯代烴發(fā)生水解反應(yīng)；
D．二者的物質(zhì)的量比為2：5，轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)以1：1反應(yīng)，沉淀溶解時(shí)，沉淀與酸以1：3反應(yīng)，則生成等量的沉淀和鋁離子．

解答：解：A．FeSO₄酸性溶液中加入H₂O₂的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，遵循電子守恒、電荷守恒，故A正確；
B．NH₄HSO₃溶液與足量濃NaOH溶液共熱，亞硫酸氫銨完全反應(yīng)，生成亞硫酸鈉、氨氣、水，離子反應(yīng)為NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+SO₃^2-+H₂O，故B正確；
C．溴乙烷與6mol?L^-1氫氧化鈉水溶液共熱的離子反應(yīng)為C₂H₅Br+OH^-

△

C₂H₅OH+Br^-，故C錯誤；
D．二者的物質(zhì)的量比為2：5，轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)以1：1反應(yīng)，沉淀溶解時(shí)，沉淀與酸以1：3反應(yīng)，則生成等量的沉淀和鋁離子，即1mol?L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol?L^-1的HCl溶液等體積混合的離子反應(yīng)為2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)中，量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．