Question

關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�

• A、取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
• B、取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸
• C、取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多
• D、兩種酸中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，氯化氫是強電解質，完全電離，加水稀釋促進醋酸電離；
B．反應速率與氫離子濃度成正比；
C．中和堿的能力與酸的物質的量成正比；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進醋酸的電離，要使兩溶液的pH仍然相同，醋酸稀釋的倍數(shù)大，即m＞n，故A錯誤；
B．pH相同則氫離子濃度相同，反應速率與氫離子濃度成正比，所以兩種溶液反應開始速率相等，故B錯誤；
C．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，消耗堿的物質的量與酸的物質的量成正比，所以醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多，故C正確；
D．pH相同則氫離子濃度相同，所以氫氧根離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）=c（Cl^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，知道反應速率、中和堿的能力與酸的關系即可解答，易錯選項是A，采用逆向思維的方法分析．