某溶液大量含有的離子僅有：、、和M離子，且、、 和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子是(　　)
A．B．C．D．
A

試題分析：溶液為中性，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，設(shè)M離子的電荷為n，則：2×3—4×2+3×1+n=0，求出n=—1，因為I?能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，所以只有A型Cl?符合題意。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同濃度AgNO3溶液的體積比為1:1:1，則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度比是    (    )
A．1:2:3B．3:2:1
C．6:3:2D．2:3:6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)。
A．1 mol甲基(—CH3)中含有的電子數(shù)為7NA
B．25 ℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－數(shù)為10－7NA
C．42 g丙烯中含有的共價鍵數(shù)目為9NA
D．兩份均為2.7 g的鋁樣品分別與100 mL濃度均為2 mol·L－1的鹽酸和氫
氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄見下表:
實驗次數(shù)
稱取樣品的
質(zhì)量/g
所加Ba(OH)2
溶液的體積/L
測得生成沉淀
的質(zhì)量/g
1
0.518
0.5
0.985
2
1.036
0.5
 
3
1.554
0.5
2.955
4
2.072
0.5
3.940
5
2.590
0.5
3.940
6
3.108
0.5
3.940
 
分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀多少克?請將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。
(2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是　　　　。 
(3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的鹽酸,反應(yīng)后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時不考慮溶液體積變化,寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是(　　)
A．常溫下,0.1 mol碳酸鈉晶體中含有C的個數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA
C．1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的個數(shù)為0.5NA
D．在NO、NO2的混合氣體22.4 L中,含有的氮原子數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向200 mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________、__________________。
（2）B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（   ）
A．5mL 0.1mol·L-1的氯化鋁溶液B．10mL 0.1mol·L-1的氯化鈣溶液
C．30mL 0.2mol·L-1的氯化鉀溶液D．40mL 0.25mol·L-1的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)用98%的濃H2SO4（=1．84g/cm3）配制成濃度為0．5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度
D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E．稀釋濃H2SO4
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序為_____________
（2）簡要回答下列問題：
①所需濃H2SO4的體積為________mL。
②如果實驗室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，選用_______mL的量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_______，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______，否則會使?jié)舛萠______；洗滌燒杯2～3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結(jié)果_______，仰視會使結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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