【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,根據(jù)如下圖所示實驗裝置,回答下列問題。
(1)寫出下列儀器的名稱:
①_____________, ②_____________。
(2)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少 的儀器是_____________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為________;②的進水口是______(填“f”或“g”)。實驗中,儀器①中需加入沸石,其作用為________________________。
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【題目】立方氮化硼CBN( Cubic Boron Nitrde)的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料,因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料,具有優(yōu)異的耐磨性。其晶體結構如下圖所示:
(1)基態(tài)氮原子的價電子層排布式是_____________,在氮和硼原子所在的周期中,第一電離能小于氮原子的有_____種元素的原子。
(2)氮原子和硼原子形成的化學鍵類型有_____________________。
(3)硼原子的雜化類型是_______,與硼原子緊相連的4個氮原子的空間構型是________,鍵角是_______ 。
(4)晶胞如圖所示,該晶體屬于______晶體。
(5)晶體中所連接的最小環(huán)上是六元環(huán),每個硼原子被_____個六元環(huán)共用,六元環(huán)最多有_____個原子在同一平面上。若晶胞邊長為apm,立方氮化硼的密度是ρg/cm3,則NA的表達式是____(用a和ρ表示)。
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【題目】從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純,F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑:①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,請回答:
(1)沉淀A的名稱是________。
(2)試劑d是________;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是__________________________。
(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學反應的化學方程式有______________________(任寫兩個)。
(4)現(xiàn)有下列儀器,過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是____(填序號),儀器③的名稱是_______。
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【題目】下列過程,屬于物理變化的是( )
A. 煤通過干餾制取焦炭 B. 石油通過分餾得到汽油
C. 煤通過氣化和液化制取清潔燃料 D. 石油通過催化重整獲得芳香烴
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【題目】計算下列各數(shù)值。
(1)3.1g Na2X含有Na+ 為0.1mol,則Na2X的摩爾質量為__,X的相對原子質量為__。
(2)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為_______。
(3)14g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為__。
(4)1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液,則c(Na2CO3)為__mol/L;取20mL該溶液,加入__mL水得到0.004mol/L的Na2CO3溶液(設稀釋時對溶液體積的影響忽略不計)。
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【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行制備Fe(OH)3膠體的實驗。
I、甲同學向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;
II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液;
III、丙同學向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液;煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。
試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學是________。寫出此過程中的化學方程式_____________。
(2)證明制得的紅褐色液體屬于膠體,最簡單實驗操作是________。
(3)Fe(OH)3膠體是不是電解質:______(填“是”或“不是”)。
(4)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗:
①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶_______電荷。
②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。
③向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因為______;繼續(xù)滴加,沉淀減少甚至最終消失,寫出化學方程式________。
④欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl,所用儀器物品是____;操作名稱是_____。
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【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。
(1)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式
已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1
(2)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中
通入空氣,得到單質硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式 。
(3)天然氣的一個重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應,測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示,則壓強P1 P2(填“大于”或“小于”);壓強為P2時,在Y點:v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K= 。(計算結果保留兩位有效數(shù)字)
(4) 以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑,可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
②為了提高該反應中CH4的轉化率,可以采取的措施是 。
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