【題目】下列實驗中，沒有顏色變化的是（ ）

A. 淀粉溶液中加入碘酒B. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱

C. 雞蛋清中加入濃硝酸D. 葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱

【答案】B

【解析】

A. 淀粉溶液中加入碘酒，溶液變藍，故不選A；

B. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，淀粉發(fā)生水解反應，無顏色變化，故選B；

C. 雞蛋清中加入濃硝酸，溶液顯黃色，故不選C；

D. 葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，生成磚紅色氧化亞銅沉淀，故不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應的化學方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：

準確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、已知苯與液溴的反應是放熱反應，某校學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理，用如圖裝置進行實驗。

根據(jù)相關知識回答下列問題：

(1)實驗開始時，關閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。過一會兒，在Ⅲ中可能觀察的現(xiàn)象是_________________。（至少答2點）

(2)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有________(填裝置序號)。

(3)燒杯Ⅰ中盛裝的溶液為___________，結(jié)束后關閉K1，打開K2，,使裝置Ⅰ中的溶液倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是_____________________。

(4)苯與溴反應的原理__________________。（用方程式表達）

Ⅱ、海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ______，③ ________；過程②中還可以選擇一種綠色氧化劑_____________代替氯氣。寫出該氧化劑與含碘離子溶液在酸性條件下反應的離子方程式_________________________________ 。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是__________________。

A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應方程式為KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平)，請回答：(提示：、)

(1)生成物A的化學式是_____________________________。

(2)該反應是否是氧化還原反應？________(填寫“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，則被還原的元素是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線合成。

已知：Ⅰ.反應①、反應②的原子利用率均為100%.

Ⅱ.（R或R可以是烴基或氫原子）

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)Z中的官能團名稱為__________，反應③的條件為___________。

(3)關于藥物Y（）的說法正確的是______________。

A.1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣。

B.藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三個-OH的酸性由強到弱的順序是⑧>⑥>⑦

D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗H2、Br2分別為4mol和2mol

(4)寫出反應E→F的化學方程式_________________，F(xiàn)→X的化學方程式______________________。

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料，其它無機試劑任選，設計合成Z的線路。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A. HF B. HCl C. HBr D. H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，pH＝2的HA和HB各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Kw的數(shù)值：a點大于c點

B. 溶液中的總酸量：a點大于b點

C. HB的電離程度：b點大于c點

D. 將a點與b點兩溶液同時升高溫度，則減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。

① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：________。

② 路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：________。

（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖b所示。

① 與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。

② 晶胞有兩個基本要素：

原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標參數(shù)為________。

晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，可以通過置換反應一步得到的是（ ）

①FeSO4 ②NaOH ③Fe3O4 ④Al2O3

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①④ D. ①③

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