精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有機物易溶于水的是

A. 甲烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

含有羧基或羥基的小分子有機物極易溶于水，鹵代烴、酯類物質都不易溶于水，據(jù)此分析判斷。

A．甲烷屬于烴類，不含親水基，故難溶于水，故A錯誤；B．乙醇中含有醇羥基，能和水形成氫鍵，所以極易溶于水，故B正確；C．苯屬于烴類，不含親水基，故不溶于水，故C錯誤；D．乙酸乙酯中含有酯基，不含親水基，所以不易溶于水，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）B的氫化物易液化的原因是；
（3）已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應，l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為；
（4）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 ． DO2Cl2熔點：﹣96.5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于晶體．
（5）E的氫化物的晶胞結構如圖所示，其化學式是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異丙苯（ ），是一種重要的有機化工原料．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）異丙苯的1H﹣NMR譜圖中吸收峰的數(shù)目是組．
（2）工業(yè)上主要通過苯與丙烯通過分子篩固體酸催化劑工藝獲得異丙苯，寫出其方程式為 ， 反應類型為反應．
（3）α﹣甲基苯乙烯（ ）是生產耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到．寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法（用化學反應方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.①處水的電離程度大于②處水的電離程度
B.②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
C.③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是 ． 該反應的化學方程式 ， 該反應中被氧化的元素是 ．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、；
（3）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、、、干燥，獲得FeCl36H2O；
（4）焙燒產生的二氧化硫可以用來生產硫酸，其中利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表：

0.1

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應的正向屬于（填“放熱“或”吸熱“）反應，理由是 ．
（5）計算每生產1萬噸98%硫酸所需要含80%FeS2的硫鐵礦為噸（假設反應過程中硫的損失率為5%，結果保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是重要的有機化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應條件省略，如加熱等）
已知以下信息：
①A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物；②I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問題：
（1）B的結構簡式 ， D的官能團名稱 ．
（2）B→C的反應類型； D→E的反應類型 ，
（3）①C→D的化學方程式 ． ②E+F→H的化學方程式 ．
③I→G的化學方程式 ．
④G→J的化學方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2SO4溶液為原料，經過一系列反應和操作后，合成了淺藍綠色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
I．結晶水的測定：稱取7.84g淺藍綠晶體，加熱至100℃失去結晶水，冷卻至室溫
后，稱重，質量為5.68g．
Ⅱ．NH4+的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮氣，用40.00mL l molL﹣1的硫酸溶液吸收產生氨氣．蒸氨結束后取下接收瓶，用2molL﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實驗結束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質量為1.6g． 回答下列問題：

（1）在實驗I中，不可能用到的實驗儀器是（填正確答案標號）．
A.燒杯
B.鐵架臺（帶鐵圈）
C.坩堝
D.蒸發(fā)皿
E.酒精燈
F.干燥器
G.托盤天平
（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是 ． 蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是
（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時，應使用式滴定管；可使用的指示劑為 ．
（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是 ．
（5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，該淺藍綠晶體的化學式為 ． 三頸瓶中發(fā)生反應的離子方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在 Fe3+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）上述冶煉過程產生大量SO2 ． 下列處理方案中合理的是（填代號） a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是 ．
（5）實驗室制備，收集干燥的SO2 ， 所需儀器如下．
①其中裝置A產生SO2 ， 反應的化學方程式為 ．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→f，
裝置E中NaOH溶液的作用是 ． E中反應的離子方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A.乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

B.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔和氫氣反應制取丙烷

C.甲苯硝化制TNT；乙炔與氯化氫反應制氯乙烯

D.乙醇脫水制乙烯；溴乙烷脫溴化氫制乙烯

查看答案和解析>>

同步練習冊答案