【題目】已知弱酸乙（HA）的酸性比甲酸（HB）強，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 （ ）

A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

【答案】D

【解析】根據(jù)鹽的水解規(guī)律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根離子水解程度越大。這兩種鹽水解的離子方程式為A－＋H2OHA＋OH－ B－＋H2OHB＋OH－。已知HA的酸性比HB的強，所以A-水解程度小于B-，則水解生成的兩種酸的濃度為c(HB)>c(HA)，所以A不正確；一般水解程度都很小，所以水解產(chǎn)生的OH—濃度一定小于A-、B-的濃度，所以B不正確；由于A-水解程度小于B-，則溶液中c(A-)>c(B-)，故C不正確；兩種鈉鹽水解均呈堿性，則水解產(chǎn)生的OH—總濃度一定大于水解產(chǎn)生的HA、HB的濃度，且c(HB)>c(HA)，所以D正確。本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質溶液，從兩極分別通入CH4(g)和O2，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是 （ ）

A. 負極的電極反應式為：CH4—8e-+10OH－=CO32-+7H2O

B. 負極的電極反應式為：4OH－-4e-=2H2O+O2↑

C. 標準狀況下，通入5.6 LO2并完全反應后，有2.00mol電子轉移

D. 放電一段時間后，通入O2的電極附近溶液的pH降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：

（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A是_________極，材料是__________，電極反應為_____________，B是___________極，材料是_______________，電極反應為_________，電解質溶液為________。

（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會發(fā)布以污染物濃度為標準確定空氣質量的信息．這些污染物是（ ）
A.二氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒
B.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳
C.三氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒
D.稀有氣體、氮氧化物、懸浮微粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)反應：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___________，電解質溶液Y是___________；

（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應為___________；X電極上發(fā)生的電極反應為_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. V=20mL

B. 在點①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在點②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在點②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于蛋白質的敘述，錯誤的是（ ）

A. 人體血漿中含有漿細胞分泌的蛋白質 B. DNA和蛋白質是染色體的組成成分

C. rRNA能參與蛋白質的生物合成 D. 核糖體上合成的蛋白質不能在細胞核發(fā)揮作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（ ）
A.黏土
B.純堿
C.石灰石
D.石英（SiO2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列物質分類全部正確的是( )

①純堿�、谑雏}水�、凼宜、�NaOH�、菀簯B(tài)氧�、�KClO3

A.堿--①④B.純凈物--③④C.鹽--①⑥D.混合物--②⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案