Question

12．MnO₂是-種重要的無機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO₂工藝流程如圖所示：

部分難容的電解質(zhì)濃度積常數(shù)（Ksp）如下表：

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

已知，一定條件下．MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn²⁺時，用去1mol•L^-1的NaClO₃溶液200mL．該反應(yīng)離子方程式為2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+8H⁺+Cl₂↑
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是氯酸鈉
（3）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應(yīng)式是MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-．如果維持電流強(qiáng)度為5A，電池工作5分鐘，理論消耗鋅0.5g（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH，Zn（OH）₂）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H₂C₂O₄），并不斷攪拌至無CO^₂產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式為2MnOOH+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2CO₂↑+2MnSO₄+4H₂O．向所的溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色陳定成分為MnO₂取少量黑色固體放入試管中，加入少量濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明黑色固體為MnO₂
（5）用廢舊電池的鋅皮制作ZnSO₄•7H₂O的過程中，需除去鋅皮中少量的雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H₂SO₄和H₂O₂，鐵溶解變?yōu)镕e³⁺，加堿調(diào)pH為2.7時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）．繼續(xù)調(diào)節(jié)pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn²⁺濃度為0.1mol•L^-1）．若上述過程不加H₂O₂，其后果和原因是Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近，Zn²⁺和Fe²⁺分離不開．

Answer 1

分析 工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO₂工藝流程中，先選礦富集，錳結(jié)核為錳的氧化物與其它金屬氧化物的混合物，加入稀硫酸和試劑甲發(fā)生反應(yīng)生成Mn²⁺，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成錳離子，則甲為還原劑，在溶液中加入NaClO₃反應(yīng)生成MnO₂、水和氣體A等，A和熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液B，溶液B中的產(chǎn)物之一（Q）可循環(huán)用于上述生產(chǎn)證明Q為NaClO₃，則A為Cl₂，B為氯化鈉、氯酸鈉的溶液，二氧化錳不溶于水，得到MnO₂．
（1）0.1mol/L的NaClO₃溶液200ml的物質(zhì)的量是0.02mol，當(dāng)消耗0.05molMn²⁺時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.05mol×（4-2）=0.1mol，根據(jù)電子得失守恒可知0.02mol氯酸鈉得到0.1mol電子，因此氯元素的化合價變化5價，即從+5價降低到0價，因此還原產(chǎn)物是氯氣；
（2）氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯酸鈉、氯化鈉和水；
（3）根據(jù)原電池工作原理判斷正極發(fā)生還原反應(yīng)，然后根據(jù)總反應(yīng)寫出正極的電極反應(yīng)式；根據(jù)Q=It，計(jì)算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，再結(jié)合電子守恒計(jì)算消耗的Zn的質(zhì)量；
（4）根據(jù)反應(yīng)物有稀草酸，產(chǎn)物有二氧化碳，則說明碳元素化合價升高發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以錳化合價降低生成二價的MnSO₄，據(jù)此書寫；結(jié)合實(shí)驗(yàn)室利用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣來檢驗(yàn)黑色固體是否是二氧化錳；
（5）根據(jù)Fe（OH）₃溶度積常數(shù)計(jì)算Fe³⁺離子濃度等于1×10^-5mol•L^-1時，溶液中OH^-濃度，再計(jì)算溶液的pH；同樣根據(jù)根據(jù)Zn（OH）₂溶度積常數(shù)計(jì)算Zn²⁺濃度為0.1mol•L^-1時，溶液中OH^-濃度，再計(jì)算溶液的pH；如果不將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，則可結(jié)合溶度積常數(shù)判斷當(dāng)Zn²⁺沉淀時，F(xiàn)e²⁺是否沉淀，對產(chǎn)物的純度有無影響．

解答 解：工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO₂工藝流程中，先選礦富集，錳結(jié)核為錳的氧化物與其它金屬氧化物的混合物，加入稀硫酸和試劑甲發(fā)生反應(yīng)生成Mn²⁺，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成錳離子，則甲為還原劑，在溶液中加入NaClO₃反應(yīng)生成MnO₂、水和氣體A等，A和熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液B，溶液B中的產(chǎn)物之一（Q）可循環(huán)用于上述生產(chǎn)證明Q為NaClO₃，則A為Cl₂，B為氯化鈉、氯酸鈉的溶液，二氧化錳不溶于水，得到MnO₂．
（1）0.1mol/L的NaClO₃溶液200ml的物質(zhì)的量是0.02mol，當(dāng)生成0.05molMnO₂時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.05mol×（4-2）=0.1mol，根據(jù)電子得失守恒可知0.02mol氯酸鈉得到0.1mol電子，因此氯元素的化合價變化5價，即從+5價降低到0價，因此還原產(chǎn)物是氯氣，所以該反應(yīng)離子方程式為2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+8H⁺+Cl₂↑，
故答案為：2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+8H⁺+Cl₂↑；
（2）氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯酸鈉、氯化鈉和水，因此可以循環(huán)的物質(zhì)B是氯酸鈉，
故答案為：氯酸鈉；
（3）原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，因此堿性鋅錳電池放電時，正極是二氧化錳得到電子，則電極反應(yīng)式為：MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-；5分鐘轉(zhuǎn)移電子的電量Q=It=5A×300s=1500C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{Q}{F}$=$\frac{1500C}{96500C/mol}$≈0.0155mol，則消耗的Zn的質(zhì)量為$\frac{0.0155mol}{2}$×65g/mol=0.5g，
故答案為：MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-；0.5；
（4）因?yàn)榉磻?yīng)物有稀草酸，產(chǎn)物有二氧化碳，則說明碳元素化合價升高發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以錳化合價降低生成二價的MnSO₄，方程式為2MnOOH+H₂C₂O₄+2H₂SO4=2CO₂↑+2MnSO₄+4H₂O；根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理，取少量黑色固體放入試管中，加入少量濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明黑色固體為MnO₂，
故答案為：2MnOOH+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2CO₂↑+2MnSO₄+4H₂O；取少量黑色固體放入試管中，加入少量濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明黑色固體為MnO₂；
（5）鐵加入稀H₂SO₄和H₂O₂，可被氧化生成Fe³⁺，鐵剛好沉淀完全時離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1，因K_sp=10^-39，
則c（OH^-）=$\root{3}{\frac{1{0}^{-39}}{1×1{0}^{-5}}}$mol/L≈0.5×10^-11mol/L，此時pH=2.7，
如鋅開始沉淀，則c（OH^-）=$\sqrt{\frac{1{0}^{-17}}{0.1}}$mol/L=10^-8mol/L，此時pH=6，
由表中數(shù)據(jù)可知Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的K_sp相近，如不加H₂O₂，則Zn²⁺和Fe²⁺分離不開，
故答案為：2.7；6；Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近，Zn²⁺和Fe²⁺分離不開．

點(diǎn)評 本題考查內(nèi)容較多，設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)的原理與應(yīng)用、離子方程式的書寫、溶度積常數(shù)及計(jì)算、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，題目難度中等．