保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)．
（1）獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為
 
．
（2）人類(lèi)產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)回收、集中處理，即便如此，仍會(huì)剩余不少垃圾，因此必須對(duì)剩余垃圾進(jìn)一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無(wú)害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是
 
技術(shù)．
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）漂白粉與空氣接觸后，會(huì)和二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能進(jìn)行殺菌消毒漂白；
（2）充分利用其所具有的能量并使之無(wú)害化的處理方式，可將熱能轉(zhuǎn)化為電能；
解答： 解：（1）碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與空氣接觸后，會(huì)和二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能進(jìn)行殺菌消毒漂白，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（2）充分利用其所具有的能量并使之無(wú)害化的處理方式，可將熱能轉(zhuǎn)化為電能，該技術(shù)為垃圾焚燒發(fā)電技術(shù)，
故答案為：垃圾焚燒發(fā)電；
點(diǎn)評(píng)：本題考查漂白粉殺菌消毒原理以及垃圾處理等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，注意把握次氯酸具有強(qiáng)氧化性高頻考點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y兩種元素，它們的原子序數(shù)都小于18，它們的離子屬于下列哪種情況，則X、Y必屬于同一周期的元素（　�。�
A、X、Y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B、X-比Y2-少一個(gè)電子層
C、X+ 和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D、X+比Y2-少一個(gè)電子層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學(xué)式為（　�。�
A、AB
B、A2B
C、AB3
D、AB2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的順序排列正確的是（　　）
A、硫酸、純堿、石膏
B、氫硫酸、燒堿、綠礬
C、硫酸、乙醇、醋酸鈉
D、磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、水、雙氧水、水玻璃都是純凈物
B、石墨和C60互稱(chēng)為同位素
C、磷酸是強(qiáng)電解質(zhì)
D、一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法如圖是電解污水裝置示意圖．
（1）根據(jù)污水凈化原理寫(xiě)出陽(yáng)極和陰極的電極反應(yīng)：
陽(yáng)極：
 
，
 
，
 
．
陰極：
 
．
（2）分析最后底層積聚的一層沉渣是如何沉淀的：
 
．
（3）一些懸浮物是怎樣形成浮渣的：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示．
（1）①實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的
 
 
a．HCl  b．CH3CH2OH    c．Na2SO4   d． NaOH
②電解池陽(yáng)極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是
I．
 
； II．
 

（2）某種燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應(yīng)是
 
；
（3）上述燃料電池中有1.6g CH4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10mL含有a molHCl的稀鹽酸和10mL含有bmolNa2CO3的稀溶液，按如圖方式分別緩慢向?qū)Ψ饺芤褐械渭樱⒉粩鄵u動(dòng)試管，試分析下表并完成各題：（題中氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，且不考慮氣體在水中的溶解）
a/b
反應(yīng)過(guò)程離子方程式及產(chǎn)生氣體體積V
滴加方式		0＜
a
b
＜1		1＜
a
b
＜2
a
b
＞2
HClamol
Na2CO3bmol		①②CO
 
2-
3
+H+═HCO
 
-
2

HCO
 
-
2
+H+═H2O+CO2↑
V1V2V3
Na2CO3bmol
HClamol		CO
 
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑		③CO
 
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑
v
 
1
1
v
 
1
2
v
 
1
3
（1）補(bǔ)全表中對(duì)應(yīng)過(guò)程的離子反應(yīng)方程式①
 

②
 

③
 

（2）上述所測(cè)六種情況下氣體體積V1、V'1、V2、V'2、V3、V'3中為0的有
 
．
（3）V3與V'3的大小關(guān)系為V3
 
V'3（用“＜”、“＞”或“=”填空）
（4）若a=1，b=0.8，則V2=
 
mL、V'2=
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol．L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示（已知當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol．L-1時(shí)為沉淀完全）．則下列說(shuō)法與判斷合理的是（　�。�
A、25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于A(yíng)l（OH）3的溶解度
B、25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于A(yíng)l（OH）3的溶度積
C、當(dāng)生成的Al（OH）3恰好完全溶解時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
D、圖中2a=b=6（c-b）

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