【題目】部分有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及轉(zhuǎn)化過程相對分子質(zhì)量變化關(guān)系如下:
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系:RCH2OH RCHORCOOH
相對分子質(zhì)量:M M2M+14
已知:物質(zhì)A中只含有C.H、O三種元素,一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量為104.A與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
請回答下列問題:
(1)F中含有的官能團(tuán)有________;G的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(2)一定條件下B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(3)由C.D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(4)A的同分異構(gòu)體很多,寫出與A中所含官能團(tuán)不同,但能與NaOH溶液反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。
【答案】 碳碳雙鍵、醛基 OHC-CH2-CHO+4Ag(NH3)2OH4Ag+NH4OOC-CH2-COONH4+6NH3+2H2O HOCH2CH2CH2OH+HOOCCH2COOH+2H2O CH3CH2COOH、CH3COOCH3
【解析】物質(zhì)A中只含有C、H、O三種元素,一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A中含-CHO,A可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng),則A中還含-OH,則C應(yīng)為二元酸,C的相對分子質(zhì)量為104,104-(45×2)=14,即還含1個(gè)CH2,所以A為HOCH2CH2CHO,B為OHC-CH2-CHO,C為HOOC-CH2-COOH,D為HOCH2CH2CH2OH,C與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子,F(xiàn)為CH2=CHCHO,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子。
(1)F為CH2=CHCHO,官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成G為,故答案為:碳碳雙鍵、醛基;;
(2)B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHC-CH2-CHO+4Ag(NH3)2OH4Ag+NH4OOC-CH2-COONH4+6NH3+2H2O,故答案為:OHC-CH2-CHO+4Ag(NH3)2OH4Ag+NH4OOC-CH2-COONH4+6NH3+2H2O;
(3)C、D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH2CH2CH2OH+HOOCCH2COOH+2H2O,故答案為:HOCH2CH2CH2OH+HOOCCH2COOH+2H2O;
(4)A為HOCH2CH2CHO,與A中所含官能團(tuán)不同,但能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體為CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3,故答案為:CH3CH2COOH、CH3COOCH3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng): MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。將一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在過量的濃鹽酸中,反應(yīng)一段時(shí)間后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣4.48 L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試回答下列問題:
(1)用單線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______
MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(2)計(jì)算反應(yīng)消耗的MnO2的質(zhì)量______ ;
(3)計(jì)算被氧化的HCl物質(zhì)的量______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶于m g 水中(不與水反應(yīng)),得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,密度為ρ g·cm-3,則下列說法正確的是
A. 溶液密度ρ= B. 相對分子質(zhì)量M=
C. 物質(zhì)的量濃度c= D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法,其中正確的是
①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)
③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化
⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)
A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是
A. SO2可用于殺菌、消毒
B. 汽車尾氣中含有大量大氣污染物,這是汽油不完全燃燒造成的
C. 碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含髙碘酸的食物
D. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電解法、離子交換法等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某銅和氧化銅的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。
回答下列問題:
(1))裝置A中盛裝鹽酸的儀器的名稱為____________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中可觀察到的現(xiàn)象________________________________________ ;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
(3)裝置B的作用是_______________________________________________________。
(4)在加熱裝置D之前,應(yīng)該進(jìn)行的一步操作是________________________________,目的是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。
(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1
② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
將0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①,達(dá)到平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。
(1)已知在P1、100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用CH4表示的平均反應(yīng)速率為______。
(2)反應(yīng)①的△H1____0,圖中的P1______P2(填“<”、“=”或“>”)。
(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將一定量CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇,則反應(yīng)②的△H2____0,△S____0(填“<”、“=”或“>”)。
(4)根據(jù)題中給出的數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)①在100℃時(shí)的平衡常數(shù)值____________(寫出計(jì)算過程及結(jié)果)
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