Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol C₇H₁₆中含有23N_A共用電子對
• B、標準狀況下，1.12L NH₃中含有0.5N_A電子
• C、1mol Fe與足量H₂O（g）反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．C₇H₁₆中含有6個碳碳共用電子對和16個碳氫共用電子對，總共含有22個共用電子對；
B．標況下1.12L氨氣的物質(zhì)的量為0.05mol，氨氣中含有10個電子，0.5mol氨氣中含有5mol電子；
C．鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，1mol鐵完全反應失去

8

3

mol電子；
D．缺少硫酸氫鈉溶液的體積，無法計算溶液中陽離子的物質(zhì)的量．

解答：解：A．1mol庚烷中含有6molC-C共價鍵、16molC-H共價鍵，總共含有22mol共用電子對，含有22N_A共用電子對，故A錯誤；
B．標況下1.12L氨氣的物質(zhì)的量為0.05mol，0.5mol氨氣中含有5mol電子，含有0.5N_A電子，故B正確；
C．1mol鐵與水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵和氫氣，失去

8

3

mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

8

3

N_A，故C錯誤；
D．沒有告訴硫酸氫鈉溶液的體積，無法計算溶液中陽離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確鐵與水蒸氣反應產(chǎn)物，選項D為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．