9．寫出下列反應(yīng)中類型
①消去反應(yīng)
②取代反應(yīng)
③加成反應(yīng)
④取代反應(yīng)
（ 式中的R為 CH3（CH2）15CH2-）

分析 取代反應(yīng)是有機物中的氫原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)；
有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；
消去反應(yīng)是有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個或幾個小分子（如H₂O、HX等），而生成含不飽和鍵的化合物的化學(xué)反應(yīng)；
根據(jù)有機物中斷鍵和成鍵方式判斷反應(yīng)類型．

解答 解：①該有機物在濃硫酸作催化劑、加熱條件下失去一個水分子生成乙烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；
②萘分子中的H原子被硝基取代生成，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
③烯烴中的碳碳雙鍵斷裂，含有半鍵的C原子分別結(jié)合一個H原子、一個I原子，生成新的有機物，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
④該有機物中的酯基斷裂被羥基、H原子取代生成羧酸和丙三醇，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，
故答案為：消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)．

點評 本題考查有機化學(xué)反應(yīng)類型判斷，側(cè)重考查基本概念，明確斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，注意各個有機反應(yīng)類型區(qū)別，注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

（1）“除雜”操作是加入H2O2后，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中少量的Fe2+．
①酸性溶液中Fe2+與H2O2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②過濾操作中所得到濾渣主要成分的化學(xué)式為Fe（OH）3；
（2）檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實驗方法取少量過濾后溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液未變紅色，說明雜質(zhì)已經(jīng)除盡．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化的目的是抑制（防止）Al3+水解．
（4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水），母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解，防止晶體失去結(jié)晶水，避免可溶性雜質(zhì)結(jié)晶析出．
（5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42-）三種離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，2.3gNa+中含有的電子數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數(shù)為NA
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A．Si　1s22s22p2B．O2-　1s22s22p6
C．Na+　1s22s22p6D．Al　1s22s22p63s23p1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)的產(chǎn)物，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性
B．品紅溶液的作用是吸收SO2，防止空氣污染
C．該實驗體現(xiàn)環(huán)境保護和節(jié)約化學(xué)試劑的理念
D．裝置②中盛放的試劑可能NaOH是溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣最多的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下實驗方法肯定錯誤的是（　�。�
A．判斷H2O2分解速率的大小，可以通過測定單位時間內(nèi)H2O2分解放出的O2的體積
B．制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品
C．用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素
D．以硝酸鈉和氯化鉀為原料可以制備硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層電子數(shù)比K層電子數(shù)多4個
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T位于元素周期表的第三周期第ⅥA族．寫出T2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均 為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．右邊電極上生成物質(zhì)的物質(zhì)的量：①=②
B．相同狀態(tài)下電極上產(chǎn)生氣體的體積：①=②
C．溶液的pH變化：①減小，②增大
D．電極反應(yīng)式①中陰極Cu2++2e-═Cu：②中負極：Zn-2e-═Zn2+

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