KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上常用電解法制備，總反應(yīng)為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+
H2↑。請(qǐng)回答下列問題：
(1)電解時(shí)，分別用鉑板和鐵板作電極材料，其中鉑板為______（填“陰”或“陽(yáng)”，下同）極材料。
(2)通電后，電解質(zhì)溶液中K+向_________極移動(dòng)，MnO42-向_______極移動(dòng)。
(3)電解一段時(shí)間后，向電解質(zhì)溶液中滴加酚酞，_________極呈紅色。
(4)陽(yáng)極發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，該極的電極反應(yīng)式為________________。
(1)陽(yáng)
(2)陰；陽(yáng)
(3)陰
(4)氧化；MnO42--e-=MnO4-
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?唐山模擬）化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)
KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)．即在反應(yīng)器中堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再在電解槽中用鉑板作用陽(yáng)極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過程如下所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式
4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O
4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O

（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏離，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因
2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
．
（3）寫出電解槽中陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式陰極：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
陽(yáng)極：
2MnO42--2e-=2MnO4-
2MnO42--2e-=2MnO4-
．
（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制備KMnO4，配平方程式：K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3將所得到的KMnO4配成0.1mol?L-1 KMnO4溶液，滴定20.00mL未知濃度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30.00mL．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：
溶液從淺綠色變?yōu)樽霞t色并且在30秒內(nèi)不褪色
溶液從淺綠色變?yōu)樽霞t色并且在30秒內(nèi)不褪色
，則FeCl2溶液的濃度為
0.75
0.75
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)。即在反應(yīng)器中堿性條件下用氧氣氧化KnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再在電解槽中用鉑板作用陽(yáng)極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過程如下所示：

    回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式_______

（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏離，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。

（3）寫出電解槽中陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式陰極：_______ ：陽(yáng)極：____。

（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制備KMnO4，配平方程式：

K2MnO4+_______CO2=_______KMnO4+_______  MnO2+ _______K2CO3

將所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知濃度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：_______ ，則FeCl2溶液的濃度為_______mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）．KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過

液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再

用鎳板作陽(yáng)極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過程如下所示：

       回答下列問題：

   （1）寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式                                      

   （2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、

    Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                   、                               。

   （3）寫出電解槽中陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式

陰極：                      ；陽(yáng)極：                     。

在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是                  。

   （4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，配平方程式

            K2MnO4+    CO2=       KMnO4+    MnO2+     K2CO3

       根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為         。與該傳統(tǒng)工

    藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是                     、                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期摸底考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)。即在反應(yīng)器中堿性條件下用氧氣氧化KnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再在電解槽中用鉑板作用陽(yáng)極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過程如下所示：

    回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式_______

（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏離，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。

（3）寫出電解槽中陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式陰極：_______ ：陽(yáng)極：____。

（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制備KMnO4，配平方程式：

K2MnO4+_______CO2= _______KMnO4+_______  MnO2+ _______K2CO3

將所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知濃度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：_______ ，則FeCl2溶液的濃度為_______mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年建湖二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（12分）．KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過

液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再

用鎳板作陽(yáng)極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過程如下所示：

       回答下列問題：

   （1）寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式                                      

   （2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、

    Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                   、                                。

   （3）寫出電解槽中陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式

陰極：                       ；陽(yáng)極：                      。

在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是                   。

   （4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，配平方程式

            K2MnO4+     CO2=       KMnO4+     MnO2+     K2CO3

       根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為          。與該傳統(tǒng)工

    藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是                      、                       。

 

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