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在一密閉容器中,反應 aA(g)  bB(g)+cC(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,最終測得A的物質的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則

A.平衡向正反應方向移動 B.a>(b+c)
C.物質B的質量分數增大 D.以上判斷都錯誤

D

解析試題分析:反應 aA(g) bB(g)+cC(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,若平衡不發(fā)生移動,則由于體系的體積是原來的2倍,所以濃度是原來的一半,現在最終測得A的物質的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,所以該反應為反應前后氣體的體積相等的反應。改變壓強化學平衡不發(fā)生移動,a=(b+c)。反應體系中任何物質的濃度由于平衡未發(fā)生移動,都不變。因此選項中的各種說法都錯誤。選項為D。
考點:考查壓強對化學平衡移動、物質的量濃度、質量分數等的影響的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列措施能減慢化學反應速率的是

A.將煤塊粉碎后燃燒
B.用2mol/L的鹽酸代替0.1mol/L的鹽酸反應制氫氣
C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末
D.將食物貯藏在冰箱中

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0,反應過程持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A.升高溫度,平衡常數增大
B.W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
C.Q點時,Y的轉化率最大
D.平衡時充入Z,達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知反應4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示反應
速率最快的是(  )

A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1
B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1
D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是(  )

A.Cu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應
B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應
D.Cu與濃硫酸反應,而不與稀硫酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中,反應速率最快的是(  )

組號
反應溫度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O體積/mL
體積
濃度
體積
濃度
A
10
5
0.2
5
0.1
10
 
B
10
5
0.1
5
0.1
10
 
C
30
5
0.1
5
0.1
10
 
D
30
5
0.2
5
0.2
10
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是(  )

A.若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時A、B兩點時容器中,n(A)∶n(B)=4∶5
B.若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA<tC
C.設B、C兩點的平衡常數分別為KB、KC,則KB<KC
D.在不改變反應物用量的情況下,降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

N2+3H22NH3反應達到平衡時的說法不正確的是(  )。

A.平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質的量保持不變 
B.平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變 
C.單位時間內生成的氨和分解的氨物質的量相同 
D.單位時間內消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質的量相同 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據,根據數據繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是(  )。

組別
c(HCl)/mol·L-1
溫度/℃
狀態(tài)
1
2.0
25
塊狀
2
2.5
30
塊狀
3
2.5
50
塊狀
4
2.5
50
粉末狀
 
A.4321       B.1234       C.3421       D.1243

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