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6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA
B．2.24 L CO2中含有的原子數為0.3NA
C．相同質量的N2O4與NO2中所含原子數目不相同
D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數為NA

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
B、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確；
C、N2O4與NO2的最簡式均為NO2；
D、氨氣溶于水后和水部分反應，生成NH3•H2O．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物質的量為0.1mol，即0.1NA個，故A正確；
B、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量和含有的原子個數無法計算，故B錯誤；
C、N2O4與NO2的最簡式均為NO2，故相同質量的兩者中含有的NO2的物質的量相同，則原子個數相同，故C錯誤；
D、氨氣溶于水后和水部分反應，生成NH3•H2O，故此氨水中含有的氨氣分子個數小于NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，圖示裝置還缺少的一種儀器為酒精燈．裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d（填字母）．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱． 當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（苯層）為紫紅色．
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．鈉是一種活潑金屬，高溫時它可以把氯化鈦（TiCl4）中的鈦置換出來，因此可用鈉來制取一些貴重金屬．寫出上述反應的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑．，氧化劑：TiCl4，還原劑：Na．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下說法正確的是（　　）
A．NaHSO4在熔融的狀態(tài)下能夠導電是因為：NaHSO4═Na++HSO4-
B．pH=1的無色溶液中能大量共存的離子有：CO32-、Na+、Cl-、Ba2+
C．能用Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示的化學方程式可以是：2Fe（NO3）3+3Mg（OH）2═2Fe（OH）3↓+3Mg（NO3）2
D．銅片和稀HNO3反應離子方程式為：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關反應SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑的敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化劑是SiO2
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
C．由反應可得C的還原性比Si強
D．若生成1 mol SiC，則轉移電子2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LN2所含有的原子數目為NA
B．活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，電子轉移的數目為NA
C．500mL0.5 mol/L的硫酸鋁溶液中，硫酸根離子的濃度為1.5 mol/L
D．1.7克氨氣所含有的電子數目為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．當你打開家里的自來水龍頭時，會聞到一股刺鼻的氣味，它是什么？請你試著給大家解釋解釋．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．欲除去表溶液中的雜質，寫出所加試劑（適量）的化學式和有關離子方程式：
溶液雜質應加試劑離子方程式
BaCl2HCl
Na2SO4Na2CO3
FeCl2CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H1=-25k kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H2=-47kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H3=19kJ•mol-1
試計算以下反應的反應熱△H：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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