如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置�，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體

反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

    A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色

    B．品紅溶液褪色

    C．溴水橙色褪去

    D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是

A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2CO3 D．NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是

A. 將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半             B. 將反應(yīng)溫度升高

C. 添加催化劑                         D. 增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是

   A．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

   B．0.1 mol F- 中含有的電子數(shù)等于0.9NA

   C．5.6 g鐵粉與氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

   D．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是

    A．氧化鋁既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成鹽和水，說(shuō)明氧化鋁是兩性氧化物。

    B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)

    C．過(guò)量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe3+

    D．氯氣中含有的少量氯化氫可用氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。

（2）向等體積、同濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______。

（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述正確的是

A．溶液中鈣離子數(shù)目減小　　　　　　　　　B．溶液中鈣離子濃度減少　　

C．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　　　　D．pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，

則Ａ是　　　　、　　　　（填電極材料和電極名稱(chēng)），電極反應(yīng)是　　 　　　　　　；

Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，電極反應(yīng)是　　 　　　　　　，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是　　 　；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈　　　　　色。

（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。

（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡(jiǎn)要寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A.  水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3 + CO32－+2Na+

B．向氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2+ + Cl2  = Fe3+ + 2Cl-

C．硫酸廠的廢氣SO2用強(qiáng)堿溶液吸收： SO2+ 2OH－== SO42－+ H2O

D．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH－ ＝ SiO32－＋H2O

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