【題目】空氣陰極祛制備H2O2是一種環(huán)境友好型制備方法，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. b為直流電源的負極

B. 本裝置使用的交換膜為陽離子交換膜

C. 通入空氣的電極反應式可能為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-

D. 若生成17g雙氧水，則需要通入含11.2 LO2 的空氣

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖中信息可知，b極連接的電極區(qū)空氣進入轉(zhuǎn)化為H2O2，氧元素由0價變?yōu)?/span>-1價，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應，故為陰極，則b極為直流電源的負極，選項A正確；B、由圖中信息，離子交換膜允許鈉離子通過，則為陽離子交換膜，選項B正確；C、通入空氣的電極是陰極，堿性條件下氧氣得電子生成H2O2，反應式為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，選項C正確；D、若生成17g雙氧水，則需要通入含0.5molO2的空氣，但沒說明是標準狀況下，不一定是11.2L，選項D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請同學們根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類．把正確答案填寫在題中的橫線上①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）芳香烴：；
（2）鹵代烴：；
（3）醇：；
（4）酚：；
（5）醛：；
（6）酮：；
（7）羧酸：；
（8）酯： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 2.24L甲烷氣體中碳氫鍵的數(shù)目為0.4NA

B. lmolSO2與足量的O2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1 mol·L-1CH3COOH 與1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數(shù)為2NA

D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

A. Ba2+、H+、HCO3-、Cl- B. Cu2+、OH-、NH4+、Cl-

C. Ag+、NO3-、Cl-、H+ D. Na+、NO3-、SO42-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在托盤天平的兩盤，放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯，調(diào)至平衡，然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì)，結果天平仍保持平衡的是（）

A. 0.8molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl

C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物。p和r分別是元素Z和X的單質(zhì)，p通常為黃綠色氣體。常溫下0.01mol·L-1q的水溶液的pH為12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小Z＞Y＞X B. 單質(zhì)的還原性：Y>W

C. W在化合物中一定是+1價 D. Z的氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，部分物質(zhì)和反應條件略去。

（1）如果把紅棕色物質(zhì)A換成黑色磁性晶體，推測出來的物質(zhì)是完全一致的，請寫出黑色磁性晶體與過量鹽酸反應的化學方程式_______________________________。

（2）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應的離子方程式：_______________________________。把溶液Ⅰ中的陽離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。

（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：_________________________。白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式_________________________。

（4）保存E溶液時候為什么要加入單質(zhì)C，用離子方程式解釋_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備堿式碳酸銅的流程如下：

(1)輝銅礦中銅元素的價態(tài)為_________________。

(2)濾渣Ⅰ的成分除了不溶性礦渣外，還有S、__________、______________，寫出“浸取”過程中生成S 的離子方程式_______________________。

(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取劑。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ，能加快銅元素的浸取速率，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________。

(4)“沉錳”時發(fā)生的反應的離子方程式為____________________。

(5)濾液Ⅱ經(jīng)結晶得到的鹽主要是____________(填化學式，下同)，流程中可循環(huán)的物質(zhì)是_________________。

(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉(zhuǎn)變而成，有關轉(zhuǎn)化見下圖，轉(zhuǎn)化時負極的電極 反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（ ）

A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

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