15．下列觀點正確的是（　�。�
A．2-戊烯的同分異構(gòu)體數(shù)目為五種
B．丙烯與HCl加成產(chǎn)物是1-氯丙烷
C．組成為CnH2n的烴，當n=4時，才具有同分異構(gòu)體
D．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的C4H8的物質(zhì)可能有三種

分析 A、先根據(jù)碳鏈異構(gòu)書戊烷，再根據(jù)雙鍵位置異構(gòu)書寫戊烯的同分異物體，烯烴的同分同分異構(gòu)體還可能為環(huán)烷烴；
B、丙烯不是對稱結(jié)構(gòu)，與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氫原子和氯原子上的位置可以不一樣；
C、組成為CnH2n的烴，也可以是環(huán)烷烴；
D、能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的C4H8的物質(zhì)為烯烴；

解答 解：A、戊烷有3種同分異構(gòu)體：，，，對應(yīng)的戊烯分別為：3種，3種，0種，所以2-戊烯的同分異構(gòu)體屬于烯烴的同分異構(gòu)體有5種，屬于環(huán)烷烴的有3種：環(huán)戊烷，甲基環(huán)丁烷，1，1-二甲基環(huán)丙烷，1，2-二甲基環(huán)丙烷，則2-戊烯的同分異構(gòu)體數(shù)目為8種，故A錯誤；
B、丙烯不是對稱結(jié)構(gòu)，與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到1-氯丙烷和2-氯丙烷，故B錯誤；
C、組成為CnH2n的烴，當n=3時，可以丙烯或環(huán)丙烷，具有同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D、能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的C4H8的物質(zhì)為丁烯，有三種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH2=CH（CH3）2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的性質(zhì)與同分異構(gòu)體，題目難度不大，注意同分異構(gòu)體的書寫方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示．下列說法正確的是（　�。�
A．虛線右上方的元素為均為金屬元素
B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素
C．可在虛線附近尋找半導體材料（如Ge、Si等）
D．可在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某無色溶液，只可能含有下表中的幾種離子．
陽離子 NH4+、K+、Al3+、Mg2+
陰離子HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42- 
進行如下實驗分析其組成：
①取10mL該溶液試管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反應(yīng)后濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色產(chǎn)生乙，當加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，氣體丙逸出，將收集的氣體丙的體積換算成標準狀況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推斷不正確的是（　�。�
A．肯定沒有Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-
B．一定含有K+，且c（K+）=2mol/L
C．該溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液
D．若僅根據(jù)實驗③，將該溶液蒸干、灼燒，有可能得到僅含有氧化鋁固體物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學式表示）：
（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化形式為sp3；d的最高價氧化物的分子構(gòu)型為平面正三角形，中心原子的雜化形式為sp2，該分子是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是HF，原因是：只有HF中含有氫鍵．
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）．
（4）f（NH3）5BrSO4可形成兩種配合物，已知f3+的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為[Co（NH3）5SO4]Br，該配合物的配體是NH3、SO42-；
（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為12．若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M．該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于反應(yīng)：A+B?C，下列條件的改變一定能使化學反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增加體系的壓強B．減少C的物質(zhì)的量濃度
C．增加A的物質(zhì)的量D．升高體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件省略）：

回答下列問題：
（1）A的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯（或異戊二烯）；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH3．
（2）②的反應(yīng)方程式為．
（3）A的同分異構(gòu)體中屬于炔烴的異構(gòu)體有3種．
（4）A、B反應(yīng)還可以生成一個六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學反應(yīng)與能量有著密不可分的關(guān)系，回答下列問題．
已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，紅磷更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，關(guān)于該元素描述正確的是（　�。�
A．在自然界中以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維
C．最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外，還需要的主要儀器有漏斗、蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學式）．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入鹽酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制備聚合氯化鋁．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+（用Alb表示）的形式存在．
①寫出用溶液a與鹽酸反應(yīng)制備AlCl3的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定條件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．

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