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在100mL NaOH溶液中加入和的固體混合物，加熱充分反應，下圖表示加入的混合物的質量與產生的氣體體積(標準狀況)的關系，試計算：

(1)NaOH的物質的量濃度為_______________________．

(2)當NaOH溶的體積為140mL，固體混合物的質量是51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為______________L．

(3)當NaOH溶液的體積為180mL，體混合物的質量仍為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)______________L．

答案：5.00mol/L#5.00摩爾/升;15.68;15.68
解析：

(1)

(2)15.68

(3)16.8

(1)從圖中看出34.4g混合物和100mLNaOH恰好完全反應．

(2)V(NaOH)=140mL，因固體過量，所以

(3)V(NaOH)=180mL過量，固體51.6g完全反應，

V(氣)=16.8L


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應，如圖表示加入的混合物質量與產生的氣體體積（標準狀況）的關系，試計算：
（1）NaOH的物質的量濃度
5mol/L
5mol/L
；
（2）當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質量是51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為
15.68
15.68
 L．
（3）當NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質量仍為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為
16.8
16.8
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為
FeS2．850℃～900℃時，
硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發(fā)生下列反應：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（雜質不與氧氣反應）
設120kg純凈的FeS2與氧氣完全反應，產生標準狀況下SO2
44.8
44.8
m3．
（2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質量最大時，需氫氧化鈉溶液
460
460
 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應．
如圖是加入的混合物質的質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系．則NaOH的物質的量濃度為
5
5
 mol/L
（4）某Na2SO3固體已部分被氧化為Na2SO4，經測定該混合物中含硫的質量分數為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質的量濃度（要求解答過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：058

在100mL NaOH溶液中加入和的固體混合物，加熱充分反應，下圖表示加入的混合物的質量與產生的氣體體積(標準狀況)的關系，試計算：

(1)NaOH的物質的量濃度為_______________________．

(2)當NaOH溶的體積為140mL，固體混合物的質量是51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為______________L．

(3)當NaOH溶液的體積為180mL，體混合物的質量仍為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)______________L．

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科目：高中化學 來源：2014屆天津市高一上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

(6分)在100ml NaOH溶液中加入NH4HCO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應。下圖表示加入的混合物質量和產生的氣體體積(標準狀況)的關系；試計算：

(1)NaOH溶液的物質的量濃度?

(2)當NaOH溶液的體積為l40mL,固體混合物質量是51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積為多少升？

(3)當NaOH溶液體積為180mL時，固體混和物的質量為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積為多少升?

 

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