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已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,CO的燃燒熱為282.8 kJ·mol-1；現有H2和CO組成的混合氣體56.0 L（標準狀況），經充分燃燒后，放出的總熱量為710.0 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法中正確的是

(    )

A.CO燃燒的熱化學方程式為：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）　ΔH=+282.8 kJ·mol-1

B.H2燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C.燃燒前混合氣體中H2的體積分數為50%

D.燃燒后的混合氣體與足量的過氧化鈉作用可產生1.25 mol氧氣

解析：因為H2H2OO2,COCO2O2，故V(O2)=［V(H2)+V(CO)］=×56.0 L=28 L，?

n(O2)==1.25 mol，?

設混合氣體中H2的物質的量為x，則285.8 kJ·mol-1×x+282.8 kJ·mol-1(2.5 mol-x)=710.0 kJ，x=1 mol，即H2占40%，CO占60%。?

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
 
．（選填字母）
A．電解水    B．鋅和稀硫酸反應    C．光解海水    D．以石油、天然氣為原料
（2）因氫氣易燃易爆，貯運安全極為重要．已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1．寫出其完全燃燒的熱化學方程式：
 
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（3）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為
 
．
②如圖裝置中，某一銅電極的質量減輕 3.2g，則 a 極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
 
L．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池．則正極附近的pH
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
 

A．電解水    B．鋅和稀硫酸反應    C．光解海水    D．以石油、天然氣為原料
（2）用氫作為能源亟待解決的又一問題是貯氫材料的開發(fā)，研究表明某些過渡金屬鑭（La）、鈀（Pd）能與氫原子形成氫化物，氫原子填充在金屬晶體內的間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，如鑭的氫化物的化學式可表示為LaH2.76．已知鈀粉的密度為10.64g/cm3，相對原子質量為106.4，1體積的鈀粉大約可吸附標準狀況下896體積的氫氣，則鈀的氫化物的化學式為
 

（3）因氫氣易燃易爆，貯運安全極為重要．已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1．
寫出其完全燃燒的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：蘇州市2007屆高三教學調研測試化學－新人教 題型：022

科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．

(1)

為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是

[　　]

A．

電解水

B．

鋅和稀硫酸反應

C．

光解海水

D．

以石油、天然氣為原料

(2)

用氫作為能源亟待解決的又一問題是貯氫材料的開發(fā)，研究表明某些過渡金屬鑭(La)、鈀(Pd)能與氫原子形成氫化物，氫原子填充在金屬晶體內的間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，如鑭的氫化物的化學式可表示為LaH2.76．已知鈀粉的密度為10.64 g/cm3，1體積的鈀粉大約可吸附標準狀況下896體積的氫氣，則鈀的氫化物的化學式為________

(3)

因氫氣易燃易爆，貯運安全極為重要．已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1．寫出其完全燃燒的熱化學方程式：________

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省十三校高三3月第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。

（1）已知氫氣的燃燒熱為285．8 kJ/mol。

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）? △H=－92．4 kJ/mol;

H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H=???????????????????????? 。

（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

①反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為?????????????????? 。

②反應在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是????????? （填序號）。

A．使用催化劑????? B．升高溫度? C．減小壓強????? D．增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）達到平衡狀態(tài)的是??????? （填序號）。

A．單位時間內生成n mol NO的向時，生成n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反應速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化

（3）某研究所組裝的CH3OH－O2燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為____????? 。

②該電池正極的電極反應式為：???????????????????????? 。

③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖所示）的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁并有氣泡產生，其原因可能是?????????????????????????????????? （用相關的離子方程式表示）。

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。

① 為了有效發(fā)展氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是         。

A．   鋅和稀硫酸反應       B．光解海水      C．以石油、天然氣為原料

② 已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol－1。寫出其完全燃燒的熱化學方程式                      。

（2）有資料報道：Na2FeO4是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，因此使用該物質可代替Cl2和Al2(SO4)3作為凈水劑。

① 配平工業(yè)制備鐵酸鈉的化學方程式：

□Fe2O3＋□NaNO3＋□NaOH――□Na2FeO4＋□NaNO2＋□H2O

② 以上反應中，氧化劑為　　　　　　　(填編號)。

　a．Fe2O3                b．NaNO3           c．NaOH           d．Na2FeO4         e．NaNO2

③ 當反應物中含有1.4molNa+，且上述反應恰好完全進行時，電子轉移總數為　 　NA

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