5．10g某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是相同狀況下H2密度的12.5倍，通入足量溴水中，溴水增重8.4g，此兩種烴是（　　）
A．甲烷和乙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和乙烯D．乙烷和丁烯

分析 混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，則有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量25g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為$\frac{10g}{25g/mol}$=0.4mol．該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來確定烯烴的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴．

解答 解：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，則有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量25g/mol，烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28，故混合氣體中一定有甲烷，
混合氣體的總的物質(zhì)的量為$\frac{10g}{25g/mol}$=0.4mol．該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為甲烷的物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M（烯烴）=$\frac{8.4g}{0.3mol}$=28g/mol，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=28，所以n=2，故為乙烯，
所以混合物為甲烷、乙烯，
故選A．

點評 本題考查有機(jī)物分子式的確定等，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，難度中等，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)小組試?yán)脧U鋁屑（含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其主要實驗流程如圖1：

（1）向溶液A中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）操作II所包含的實驗操作的名稱依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）若開始時稱取的廢鋁屑的質(zhì)跫為5.00g，得到固體A的質(zhì)量為0.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%），則所得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為Al2（SO4）3.18H2O．
（4）取以上制得的硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重．其熱分解的曲線如圖2所示．
已知：失重%=$\frac{加熱減少的質(zhì)量}{原晶體樣品的總質(zhì)量}$×100%
①失重第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3.18H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（SO4）3.3H2O+15H2O．
②失重第三階段殘留固體的化學(xué)式為Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)氫元素的敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{1}$H（氕）、${\;}_{\;}^{2}$H（氘）、${\;}_{\;}^{3}$H（氚）是三種氫元素
B．所有氫元素粒子的核外都只有一個電子
C．所有氫元素粒子的化學(xué)性質(zhì)都相同
D．能用符號H表示的原子在元素周期表中的位置相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na═2Na++Cu
C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．FeCl2溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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20．為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康�，下列操作正確的是（　　）
A．配制0.1mol/L的鹽酸500mL，應(yīng)選用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，加熱坩堝中晶體完全失水后需在空氣中冷卻，再稱量

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10．為將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案：
KNO3混有K2SO4、MgSO4$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{加入溶液}$ $→_{③}^{加入溶液}$  $→_{④}^{加入溶液}$懸濁液$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{調(diào)節(jié)pH}^{加入適量鹽酸}$ $\stackrel{加熱煮沸}{→}$KNO3溶液
（1）操作①為加水溶解．
（2）操作②～④所加試劑的溶質(zhì)依次為Ba（NO3）2、K2CO3、KOH或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3．
（3）如何判斷SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡？靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡．
（4）實驗過程中產(chǎn)生的多種沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次過濾，其理由是因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序．
（5）該同學(xué)的實驗設(shè)計方案是否嚴(yán)密？不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），請說明理由：因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進(jìn)Cl-．

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17．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．米酒變酸是因為乙醇被氧化為乙酸
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
D．可用熱的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　　）
A．3p2表示3p能級有兩個軌道
B．同一原子中，1s、2s、3s電子能量逐漸減小
C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

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15．辣條是深受中小學(xué)生喜愛的小零食，并且已走出國門，暢銷海外，右圖是某品牌辣條產(chǎn)品標(biāo)簽的一部分．
①在所列配料中，富含糖類的是小麥粉．
②植物油在人體內(nèi)水解最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油（寫名稱）．
③配料中屬于著色劑的是日落黃，屬于防腐劑的是山梨酸．
④用于包裝食品的塑料袋，應(yīng)選用聚乙烯塑料（填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”）．

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同步練習(xí)冊答案