按下列要求作答．
（1）①向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀，請寫出反應的離子方程式：______
②向以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應的離子方程式：______
（2）用雙線橋表示下列反應的電子轉移情況．
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______．
（1）①鋇離子剛好完全沉淀，二者以1：1反應，反應生成硫酸鋇、NaOH和水，發(fā)生的離子反應為H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓，
故答案為：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓；
②向以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應，該離子反應為H++OH-═H2O，
故答案為：H++OH-═H2O；
（2）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，得到2×5e-，Cl元素的化合價由-1價升高為0，失去10×e-，則雙線橋表示反應的電子轉移為

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，故答案為：

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．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內放入2mol N2O4和8mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）（△H＜0），反應中NO2、N2O4的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)


（2）若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：
0.2
0.2
mol?L-1?s-1
（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經(jīng)達到平衡？答：
t3
t3

（4）t1時，正反應速率
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向
正反應方向
正反應方向
 移動 （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色
變深
變深
（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

按下列要求作答．
（1）①向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀，請寫出反應的離子方程式：
H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

②向以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應的離子方程式：
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O

（2）用雙線橋表示下列反應的電子轉移情況．
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省福州文博中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

8分）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內放入2mol N2O4和8 mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2（紅棕色） N2O4（無色）（△H<0），反應中NO2、N2O4的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：                                 
（2）若t1＝10s，t2＝20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：　　　　　　　  mol·L-1·s-1　　
（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經(jīng)達到平衡？答：　　　　　　　　
（4）t1時，正反應速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向                    移動
（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色　        　     
（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江臨海市高一下學期期中考試化學卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共8分）請按下列要求作答：

（1）寫出將少量二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液的化學反應方程式：      ；

（2）寫出將二氧化氮氣體通入水中的化學反應方程式：      ；

（3）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式：       ；

（4）寫出氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式：      。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

8分）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內放入2mol N2O4和8 mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2（紅棕色） N2O4（無色）（△H<0），反應中NO2、N2O4的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：                                 

（2）若t1＝10s，t2＝20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：　　　　　　　   mol·L-1·s-1　　

（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經(jīng)達到平衡？答：　　　　　　　　

（4）t1時，正反應速率　     　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應速率

（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向                     移動

（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”）

（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色　         　     

（填“變深”、“變淺”或“不變”）

 

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