下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是
 
，含分子個數(shù)最多的是
 
，含原子個數(shù)最多的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．
A．6g H2；  B．0.5mol CO2；  C．1.20×1024個HCl分子； D．148g H2SO4．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)公式m=nM，N=nNA將選項(xiàng)中的各個物質(zhì)的進(jìn)行互轉(zhuǎn)化然后進(jìn)行計(jì)算比較即可．
解答： 解：A、6g H2的物質(zhì)的量是
6g
2g/mol
=3mol，含有的原子數(shù)是6NA，含有的分子數(shù)是3NA；
B、0.5mol CO2的質(zhì)量是0.5mol×44g/mol=22g/mol，含有的原子數(shù)是1.5NA，含有的分子數(shù)是0.5NA；
C、1.20×1024個HCl分子的物質(zhì)的量是
1.20×1024
6.02×1023
=2mol，含有的原子數(shù)是2NA，含有的分子數(shù)是2NA，質(zhì)量是2mol×36.5g/mol=73g；
D、148g硫酸的物質(zhì)的量是
148g
98g/mol
=1.5mol，含有的原子數(shù)是10.5NA，含有的分子數(shù)是1.5NA；
物質(zhì)的量最大的是A，含分子個數(shù)最多的是A，含原子個數(shù)最多的是D，質(zhì)量最大的是C．
故答案為：A；A；D；C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生公式m=nM，N=nNA的應(yīng)用知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B、含1 mol Ba（OH）2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）  H=-a kJ?mol-1
C、電解精煉銅時(shí)，電解初同一時(shí)間內(nèi)，陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
D、對于2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2，CH4是常見的溫室氣體，CO，SO2，NOx是常見的污染性氣體．
①已知：C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1═-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═-483.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H3═+131.3kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H═
 
kJ?mol-1
②如圖甲是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)以燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．

A極的電極反應(yīng)式為
 
，B極應(yīng)與
 
（填“C”或“D”）極相連．
③CO2的水溶液H2CO3是一種二元弱酸，圖丙是某水溶液的pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3，HCO3-，CO32-三種成分平衡時(shí)的組成百分率（
某成分的物質(zhì)的量
各成分物質(zhì)的量之和
）．向0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液中通入CO2至pH=10，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="qwyisgg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，當(dāng)pH=12時(shí)，向溶液中加入氯化鈣溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]
磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4?2H2O可以轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料．以下是轉(zhuǎn)化的工藝流程示意圖）

（1）本工藝中所用的原料除CsSO4?2H2O、KCl、H2O和NH3外，還需要
 
等原料．
（2）本工藝中，提高吸收CO2能力的方法是
 
．
（3）工業(yè)上用鐵做催化劑合成原料氣NH3時(shí)，�？刂茰囟仍�700K左右，原因是
 
．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是
 
（寫出三條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時(shí)，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105 kJ，丁烷的燃燒熱為
 
，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列各小題．
（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ?mol-1348413436358750463
計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=
 
；寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若升高溫度，則平衡常數(shù)K
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式：
 

②寫出除去甲醇的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某烷烴0.1mol完全燃燒時(shí)生成11.2L CO2（標(biāo)況下），則其化學(xué)式是
 
．若其一氯代物有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）將常溫常壓下氣態(tài)的烷烴（用CnH2n+2表示）和烯烴（用CmH2m表示）按體積比5：1混合，混合氣體是相同狀況下等質(zhì)量H2體積的
1
16
，則混合氣體的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是
 

（2）乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
 

（3）如果收集甲、乙裝置中C、D、E、F產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
 

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是
 
（填名稱），電鍍液的主要成分是
 
（填化學(xué)式）
（5）裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶
 
電荷．
（6）從Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解，寫出所有符合要求的物質(zhì)化學(xué)式．
①以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，采用的電解質(zhì)是
 

②以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，采用的電解質(zhì)是
 

③以碳棒為陽極，鐵棒為陰極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，采用的電解質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
則CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4 由大到小的順序
 
．在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為
 
．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）來制取．
①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定平衡已達(dá)到的是
 
．
A．體系壓強(qiáng)不再變化                B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變           D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變
②在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，2min時(shí)達(dá)到平衡，測得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和一定量的C（s），如果此時(shí)對體系加壓，平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，第5min時(shí)達(dá)到新的平衡，請?jiān)趫D2中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線．

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