Question

下列說(shuō)法中正確的是 （　�。�

• A、第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C
• B、由于C

  2- 2

  和O

  2+ 2

  互為等電子體，所以可以推斷O

  2+ 2

  的電子式為
• C、根據(jù)巖漿晶出規(guī)則，Ca0比Mg0更容易在巖漿冷卻過(guò)程中先結(jié)晶
• D、液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）_n的形式，是因?yàn)橐簯B(tài)HF分子間存在氫鍵．

Answer 1

分析：A．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同主族，從上往下依次減�。�
B．等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子；等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，故O₂²⁺的電子式與C₂^2-的電子式相似，含有2個(gè)π鍵；
C．巖漿晶出規(guī)則：晶格能高的晶體熔點(diǎn)較高，更容易在巖漿冷卻過(guò)程中先結(jié)晶；
D．因F的電負(fù)性很大，則HF液體中存在氫鍵．

解答：解：A．C、N、O為第二周期原子序數(shù)依次增大的三種元素，元素N，其2p軌道為半充滿的原子，其第一電離能大于相鄰元素，所以N＞O，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，故A錯(cuò)誤；
B．C₂^2-和O₂²⁺電子數(shù)都為14，具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目，是等電子體，C₂^2-含有C≡C鍵，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，含有O≡O(shè)鍵，所以可以推斷O₂²⁺的電子式為，故B正確；
C．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，Mg0的晶格能大于Ca0，根據(jù)巖漿晶出規(guī)則，Mg0先結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；
D．HF分子中F的電負(fù)性很大，則液態(tài)HF分子之間易形成氫鍵，液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）_n的形式，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電離能、等電子體、晶格能、氫鍵等知識(shí)，掌握相關(guān)的概念內(nèi)涵是解答的關(guān)鍵，B選項(xiàng)等電子體的結(jié)構(gòu)相似是該題的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．