Question

11．在密閉容器中進行X₂（g）+Y₂（g）═2Z（g）的反應(yīng)，已知起始時其中X₂、Y₂、Z各物質(zhì)濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-1，反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)濃度可能是（　�。�

• A． c（X）=0.2mol?L^-1
• B． c（Y₂）=0.35mol?L^-1
• C． c（Y₂）=0.2mol?L^-1
• D． c（Z）=0.4mol?L^-1

Answer 1

分析 化學平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，
若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大；
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最�。�
利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
             X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1    0.3          0.2
變化（mol/L）：0.1    0.1          0.2   
平衡（mol/L）：0      0.2          0.4 
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
              X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1    0.3           0.2
變化（mol/L）：0.1    0.1           0.2   
平衡（mol/L）：0.2    0.4            0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.2，0.2＜c（Y₂）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學習題的常用方法．