Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A、在醋酸的稀溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水一定能使電離平衡右移，氫氧根離子濃度增大
• B、pH=2的一元強(qiáng)酸HR溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（R^- ）=c（Na⁺）
• C、把pH=2的 HCl和CH₃COOH分別加水稀釋相同倍數(shù)后，CH₃COOH的pH比HCl的小
• D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，溶液中c（H⁺）減小、c（OH^-）增大；
B．常溫下，pH的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（R^- ）、c（Na⁺）相對(duì)大�。�
C．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，加水稀釋不再電離出氫離子；醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時(shí)，抑制水電離，則溶液呈酸性或堿性．

解答： 解：A．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（OH^-）增大，故A正確；
B．常溫下，pH的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（R^- ）=c（Na⁺），故B正確；
C．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，加水稀釋不再電離出氫離子，醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以相同溫度下，pH相等的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度大于HCl，則醋酸pH小于HCl，故C正確；
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時(shí)，抑制水電離，則溶液呈酸性或堿性，如果是強(qiáng)酸性溶液，則溶液的pH=14-a，如果溶液呈堿性，則溶液的pH=a，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離、pH簡(jiǎn)單計(jì)算、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離程度與電解質(zhì)濃度關(guān)系、電解質(zhì)溶液中存在的守恒、影響水電離物質(zhì)性質(zhì)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，很多同學(xué)往往忽略呈酸性或堿性而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．