Question

25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

 

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：

 

Answer 1

B

【解析】由未加入NaOH可知，對于HZ的pH=1，HZ是強酸，而HY、HX的pH均大于1，所以兩者是弱酸，顯然在相同條件下，其導(dǎo)電能力不相同，A錯。對于HY來說，由圖知，c(H+)=10-3mol/L，則HY的Ka近似為10-3×10?3/0.1=10-5，B正確；“恰好”中和，由于HY酸性強于HX，所以X-水解程度大于Y-，C錯；HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)=c(H+)c(Y-)/c(HY)，c(Y-)=Ka(HY)c(HY)/c(H+)代入上述電荷等式，可得c(H+)= c(Y-)Ka(HY)c(HY)/c(H+)+c(Z-)+c(OH-)

D錯。答案選B。