20．80mL稀硫酸與足量氯化鋇溶液反應，得到46.6g沉淀，此稀硫酸的濃度是（　�。�
A．5mol/LB．1.25mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L

分析 硫酸完全反應，根據(jù)硫酸根守恒計算硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：氯化鋇溶液足量，則硫酸完全反應，生成46.6g為BaSO4的質(zhì)量，根據(jù)硫酸根守恒則n（H2SO4）=n（BaSO4）=$\frac{46.6g}{233g/mol}$=0.2mol，故c（H2SO4）=$\frac{0.2mol}{0.08L}$=2.5mol/L，故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于${\;}_{16}^{34}$S的敘述正確的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為34B．中子數(shù)為16C．核外電子數(shù)為18D．原子序數(shù)為16

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4 ） 常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（選填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（　�。�
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀硅酸
C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2
D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處（如：酸性、強氧化性、脫水性、吸水性）．
（1）用稀硫酸清洗鐵銹，有氣體放出．酸性
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加．吸水性
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．脫水性
（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．強氧化性
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，試劑為氯氣或氯水，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，試劑為鐵粉，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．圖中A～J均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系．其中A、D為金屬單質(zhì)．（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）
請回答以下問題：

（1）A是Al，B是Fe2O3，H是Fe（OH）2，I是Fe（OH）3，F(xiàn)是NaAlO2．（填化學式）
（2）寫出J與D反應轉(zhuǎn)化為G的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）用雙線橋標出A和B反應發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學無處不在，下列與化學有關的說法，正確的是（　　）
A．沱牌舍得酒標簽注有“酒精度53%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有53g，酒精
B．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
C．碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．“溫室效應”、“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應，最終無沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A．SO2通入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液B．在AlCl3溶液中滴入過量的氨水
C．在空氣中長期存放的漂白粉溶液D．將少量NaAlO2投入鹽酸中

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