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下列有機物中，在常溫、常壓下為無色且密度比水小的液體是（　�。�
①苯；②硝基苯；③溴苯；④CCl4；⑤環(huán)己烷．
A、②③④B、①⑤
C、②③④⑤D、都是
考點：苯的性質,鹵代烴簡介
專題：有機化學基礎
分析：根據常見物質的物理性質中的水溶性可知有機物大多不溶于水，再結合物質的顏色和密度來解答．
解答： 解：①苯的密度比水小，常溫、常壓下為無色的液體，故①正確；
②硝基苯的密度比水的大，常溫、常壓下為無色的液體，故②錯誤；
③溴苯的密度比水大，常溫、常壓下為無色的液體，故③錯誤；
④四氯化碳的密度比水大，常溫、常壓下為無色的液體，故④錯誤；
⑤環(huán)己烷是一種密度比水小的無色液體，故⑤正確；
所以在常溫、常壓下為無色且密度比水小的液體是①⑤，
故選B．
點評：本題考查常見有機物的物理性質，熟記教材上常見的有機物的物理性質，并熟練應用是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從原料和環(huán)境方面的要求看，綠色化學對生產中的化學反應提出一個提高原子利用率的要求，即盡可能不采用那些對產品的化學組成來說沒有必要的原料．現有下列3種合成苯酚的反應路線：

其中符合原子節(jié)約要求的生產過程是（　�。�
A、③B、②C、①D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4-二甲基-5-丙基庚烷
B、人們生活中經常接觸的聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、ABS工程塑料、順丁橡膠等制品都是通過加聚反應得到的
C、若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物一定不相同
D、分子式為C4H8Br2的有機物，結構中只含一個甲基的同分異構體（不考慮立體異構）有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的非金屬性比Si強
B、單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料
C、熔融燒堿不能使用石英坩堝和陶瓷坩堝
D、置換反應一定是氧化還原反應，不一定是離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
①等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH
 
+
4
+HCO
 
-
3
═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
②氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═4NH
 
+
4
+AlO
 
-
2
+2H2O
③把Fe（OH）2固體投入到稀HNO3中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
④硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加熱，剛好使NH
 
+
4
全部轉化為NH3：NH4++Al3++2SO
 
2-
4
+2Ba2++4OH-
  △  
.
 
NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O
⑤過氧化鈉固體與水反應：2O
 
2-
2
+2H2O═4OH?+O2↑
⑥氨水中通入過量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH
 
+
4
+SO
 
2-
3
+H2O．
A、①③B、①④C、①⑥D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學真正成為一門科學并較快發(fā)展，始于（　�。�
A、氧氣的發(fā)現
B、質量守恒定律的發(fā)現
C、原子-分子論的提出
D、元素周期律的發(fā)現

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A、原子半徑：甲＜乙
B、非金屬性：乙＜丁
C、最高價氧化物的水化物的酸性：丙＜丁
D、最外層電子數：丙＞丁＞戊

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈，它可以由兩種方法制備．
方法1：CaCO3→CaO
C
CaC2
H2O
CH≡CH
HCN
CH2=CH-CN
方法2：CH2=CH-CH3+NH3+
3
2
O2
催化劑
425℃～510℃
CH2=CH-CN+3H2O
對以上兩種途徑分析中，正確的是（　�。�
①方法2比方法1反應步驟少，能源消耗低，成本低；
②方法2比方法1原料豐富，工藝簡單；
③方法2比方法1降低了有毒氣體的使用，減少了污染；
④方法2比方法1反應需要反應溫度高，耗能大．
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)排放大量的SO2氣體嚴重污染空氣，請回答下列有關SO2的問題：
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．

①硫可以發(fā)生如上轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．a=
 
．
②某SO2（g）和O2（g）體系，t1時達到平衡后，若不從外界增減物質，只改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
．
（2）有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．導線中電子移動方向為
 
（用A、C表示），A極的電極反應式為
 
．
（3）國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大含有量為0.25g?L-1．某興趣小組用圖4裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定．
①B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為
 

②除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol?L-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖5中的
 
；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積
 
（填序號）（a：=10mL，b：=40mL，c：＜10mL，d：＞40mL）
③滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為
 
g?L-1．
④該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施：
 
．

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