Question

（1）在標準狀況下，物質①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³個O₂．含分子數最多的是（填序號，下同）______，含原子數最少的是______，質量最大的是______，體積最小的是_______．
（2）寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式______
在此反應中，氧化劑是______，還原劑是______，每有1mol過氧化鈉反應，則轉移電子個數為______．

Answer 1

解：（1）標準狀況下，①4gH₂的物質的量為：=2mol；4gH₂所含原子的物質的量為：2mol×2=4mol；4gH₂的體積是：2mol×22.4L/mol=44.8L
②33.6LCH₄的物質的量為：=1.5mol；33.6LCH₄所含原子的物質的量為：1.5mol×5=7.5mol；33.6LCH₄的質量是：1.5mol×16g/mol=24g
③1molH₂O所含原子的物質的量為：1mol×3=3mol；1molH₂O的質量是：1mol×18g/mol=18g；1molH₂O的體積是：=18ml
④3.01×10²³個O₂的物質的量為：=0.5mol；
3.01×10²³個O₂所含原子的物質的量為：0.5mol×2=1mol；
3.01×10²³個O₂的質量是：0.5mol×32g/mol=16g；
3.01×10²³個O₂的體積是：0.5mol×22.4L/mol=11.2L
含分子數由多到少的順序：①＞②＞③＞④；含原子數由多到少的順序：②＞①＞③＞④
質量由大到小的順序是：②＞③＞④＞①；體積由大到小的順序是：①＞②＞④＞③
故答案為：①；④；②；③
（2）過氧化鈉和水反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，化合價發(fā)生變化的元素只有氧元素，Na₂O₂中氧元素化合價是-1價，產物中氧元素化合價為0價和-2價，所以，Na₂O₂氧化劑又是還原劑．根據方程式并結合氧元素化合價可知
2molNa₂O₂（含有4mol氧原子）反應有2mol氧原子化合價升高，由-1價升高到0價，起還原劑作用Na₂O₂的占，有2mol氧原子化合價降低，由-1價降低到-2價，起氧化劑作用Na₂O₂的占．
所以，每有1mol過氧化鈉反應，則轉移電子個數為：
1mol××2×1×6.02×10²³ mol^-1=6.02×10²³
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Na₂O₂；Na₂O₂；6.02×10²³

分析：（1）利用物質的量（n）與粒子數（N）、物質質量（m）、氣體體積（V）的關系公式：n=、n=、n=，進行求算比較，注意1molH₂O的體積求算，不能利用 n=，在標準狀況下，水不是氣體，利用密度公式 求算，水的密度近似為 ．
（2）判斷物質中哪些元素的化合價發(fā)生變化，如何變化，所含元素化合價升高的物質是還原劑，所含元素化合價降低的物質是氧化劑，根據化合價變化，結合公式：n=求出轉移電子個數．
點評：本題考查的是物質的量的有關計算，（1）這類題經常以選擇題形式考查，正確判斷氧化劑、還原劑是解（2）題的關鍵．