9．按要求將化學(xué)方程式該為離子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

分析 過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉、水和氧氣都需要保留化學(xué)式，只有氫氧化鈉可以拆開(kāi)，據(jù)此將該化學(xué)方程式改成離子方程式．

解答 解：化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2、H2O和O2↑都需要保留化學(xué)式，只有NaOH能夠拆開(kāi)，該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：3d9．C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）比較CuSO4晶體與干冰熔點(diǎn)相對(duì)高低，并解釋原因硫酸銅晶體熔點(diǎn)小于干冰，因?yàn)榱蛩徙~晶體是離子晶體，干冰是分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，其中碳原子的雜化方式為sp2，sp3．
（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，生成配合物離子四氨合銅，請(qǐng)寫(xiě)出四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)式．
（6）鐵和銅是重要的金屬，F(xiàn)e原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A、共價(jià)鍵    B、非極性鍵    C、配位鍵    D、σ鍵    E、π鍵
（7）NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl-）=b pm，則NaCl晶胞的空間利用率為$\frac{2π（{a}^{3}+^{3}）}{（a+b）^{3}}$．（晶胞中離子以密堆積方式存在，用含有a，b的列式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，記錄為：
①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，
⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
（1）根據(jù)以上記錄確定：ANa2CO3BBaCl2CNa2SO4DNaHSO4 （填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出①、③、⑤各反應(yīng)的離子方程式：
①2H++CO32-=H2O+CO2↑
③CO32-+Ba2+=BaCO3
⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、P=O ckJ•mol-1、O=O dkJ•mol-1根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.28
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的濃度
C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是高中階段學(xué)習(xí)的四種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見(jiàn)的強(qiáng)酸．化合物C、D是剛學(xué)過(guò)的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強(qiáng)氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一．化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到．回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．
（2）單質(zhì)B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HClO+NaOH=NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　　）
A．3v正（A）=v逆（B）
B．單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為反應(yīng)焓變
B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)為吸收能量反應(yīng)
C．同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，其焓變是不同的
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述II
ANa2O2具有漂白性Na2O2可用于潛水呼吸用氧
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維
C濃H2SO4有脫水性濃H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
DCO有還原性CO可用來(lái)冶煉生鐵
A．AB．BC．CD．D

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