1已知a>b，Ca＋、Db＋、Ea－、Fb－具有相同的核外電子排布，則下列說法正確的是

 A．原子序數(shù)：C > D > E > F          B．氧化性：Db＋< Ca＋            

C．還原性：Ea－<Fb－                 D．離子半徑：Fb－> Ea－> Db＋> Ca＋
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省師大附中高三模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                     。
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是                 ，其中心原子采取            雜化，屬于                （填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元   素
M
F
電離能
（kJ·mol－1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                               ；
（4）晶體熔點(diǎn)：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：
 
熔點(diǎn)／K
沸點(diǎn)／K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因              ?
（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學(xué)方程式
                                                      （寫一個(gè)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省四校高二零班第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 (     )

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,

②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H= + 1.5 kJ·mol-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示
A的化合價(jià)____（填“>”“<”或“=”）B的化合價(jià)。
(2)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如左下圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：________。 其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有____個(gè)。
(3)金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是____________。
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如上圖（右）所示，則N原子的雜化方式為__________；基態(tài)Ni原子的電子排布式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示
A通常顯____價(jià)，A的電負(fù)性____ B的電負(fù)性（填“>”、“<”或“=”）。
(2)研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物
V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________________。

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