5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．11gT2O含有的電子數(shù)為5NA
B．常溫下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
C．含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子激之和為0.1NA

分析 A、求出超重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)超重水中含10個(gè)電子來分析；
B、求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2mol氮原子來分析；
C、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
D、H2S為弱酸，在溶液中不能完全電離．

解答 解：A、11g超重水的物質(zhì)的量為0.5mol，而超重水中含10個(gè)電子，故0.5mol中含5NA個(gè)電子，故A正確；
B、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故溶液中含有的氮原子個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故B錯誤；
C、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀時(shí)反應(yīng)即停止，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于NA個(gè)，故C錯誤；
D、H2S為弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的H2S、HS-和S2-的個(gè)數(shù)之和為0.1NA個(gè)，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3和濃HCl反應(yīng)制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1．
（2）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平該反應(yīng)．
Ni2++2Ni2++1H2PO2-+H2PO2-+H2O→2Ni++Ni++1H2PO3-+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．氫氧化鐵膠體C．鹽酸D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號）
A．分液     B．過濾       C．萃取
D．蒸餾     E．結(jié)晶    F．加熱分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）用自來水制取蒸餾水D；
（4）分離植物油和水A；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3E；
（6）除去KCl中少量的KClO3F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測得該氣體對氫氣的相對密度為43.5，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中酸性會增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為Cl2O．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有氧化性．
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究C中陽離子的成分取少量晶體溶于水，加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）羥基的電子式是；
（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法（IUPAC）命名（CH3CH2）2C（CH3）23，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為；
（4）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）某含有1個(gè)碳碳三鍵的炔烴，氫化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則該炔烴的可能結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH（CH3CH2）CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3．
（6）將乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加熱，根據(jù)酯化反應(yīng)原理寫出化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+H218O$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在芳香族化合物中，由于側(cè)鏈與苯環(huán)間的相互影響，從而使它們在性質(zhì)上都發(fā)生了一些變化．下列反應(yīng)中能夠說明這一現(xiàn)象的是（　�。�
A．
B．
C．甲苯和乙烷在空氣中完全燃燒，生成相同的產(chǎn)物
D．甲苯和乙烷都不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N-與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是無色溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源．一段時(shí)間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是試紙先變藍(lán)，隨后藍(lán)色區(qū)域擴(kuò)大，最后被漂白褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；   （2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；
（3）含非極性鍵的化合物是②⑤；    （4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦．

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