20．下列分子中沒有化學(xué)鍵的是（　　）
A．HeB．CH4C．H2D．CO2

分析 化學(xué)鍵包括共價鍵和離子鍵，存在于化合物以及雙原子分子、多原子分子中，以此解答該題．

解答 解：He為單原子沒有，不存在化學(xué)鍵，而CH4、H2、CO2等分子中存在共價鍵，故選A．

點評 本題考查化學(xué)鍵判斷，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念，概念型選擇題根據(jù)概念判斷即可，注意氫鍵、分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，配位鍵屬于共價鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并 探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（任寫一個）．
（4）隨著反應(yīng)的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)．寫出相應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑（任寫一個）．
（5）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是鐵、碳在酸溶液中形成原電池．
Ⅱ．測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重bg．可由此進一步求 得鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（7）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用圖2所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些 數(shù)據(jù)即可．為了快．速．和準(zhǔn)．確．的計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是C（填寫代號）
A． 用排水法測定H2的體積
B． 反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
C． 測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用具有廣闊的前景，例如目前世界上60%的鎂就是從海水中提取的．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要步驟如下：

回答下列問題：
（1）從節(jié)約成本的角度考慮，試劑①可以選用Ca（OH）2 （填化學(xué)式）．
已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．現(xiàn)在25℃條件下，加入試劑①調(diào)節(jié)下鹽鹵中的c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L，則此時溶液的pH不小于11．
（2）從操作①得到的Mg（OH）2沉淀中可能混有少量的Ca（OH）2，除去少量該物質(zhì)的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2 溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg（OH）2
（3）MgCl2溶液可以轉(zhuǎn)變成MgCl2•6H2O 晶體，操作②為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）MgCl2•6H2O 晶體經(jīng)操作③脫水可制無水MgCl2，但加熱脫水時需在HCl氣體 氣氛中進行，原因是MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl   （用化學(xué)方程式解釋）．
（5）經(jīng)研究，學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置，選取石墨和不銹鋼做電極材料，用電解的方法完成了操作④；
①通入O2的一極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=H2O；
②不銹鋼電極做陰 極（填電極名稱）；
③若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛．
回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖 1所示．
①第一電離能：磷＞硫；電負(fù)性；磷＜硫（填“＞”成“＜”）．
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為sp3．
③每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為10．
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素．
①上述元素的氫化物的沸點關(guān)系如圖2所示，沸點：PH3＜NH3其原因是NH3分子間存在氫鍵；沸點：PH3＜AsH3＜SbH3，其原因是相對分子質(zhì)量不斷增大，分子間作用力不斷增強．
②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該化合物的化學(xué)式為Fe3N．
（4）磷化鋁熔點為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示．
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為（極性）共價鍵．
②圖中A點和B點的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖4所示，則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}，\frac{1}{4}，\frac{1}{4}$）．
③磷化鋁晶體的密度為ρg•cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{232}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在容積不變的某2L的密閉容器中，充入H2與N2的混合氣體共5mol，在一定條件下，5min后反應(yīng)達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的$\frac{4}{5}$．則下列說法不正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到平衡時，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol•L-1
C．反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的物質(zhì)的量之比一定為1：3
D．反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的總的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．分子越穩(wěn)定，其熔沸點越高
B．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵
C．放熱反應(yīng)都不需要加熱就可以進行
D．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列鹽既可通過金屬與酸反應(yīng)得到，也可以通過金屬與單質(zhì)反應(yīng)得到的是（　�。�
A．FeCl3B．FeCl2C．MgCl2D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．W的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D．X、Y的單質(zhì)易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示裝置中，a為鋅棒，b為碳棒．下列判斷正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中的SO42-向b極移動
B．導(dǎo)線中有電子流動，電子從b極流到a極
C．a極上發(fā)生了還原反應(yīng)
D．b極上有無色氣泡產(chǎn)生

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同步練習(xí)冊答案