常溫下，有關水溶液pH的下列說法中正確的是（　�。�
分析：A．堿性溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度；
B．弱電解質(zhì)溶液中，酸濃度大于氫離子濃度，堿濃度大于氫氧根離子濃度；
C．若強酸強堿溶液混合后呈中性，則氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等；
D．含有等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉、硝酸鈉，強堿弱酸鹽溶液呈堿性．
解答：解：A．pH=12的堿溶液中，c（H+）=10-12mol?L-1，堿性溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以水電離出的c（OH-）=10-12mol?L-1，故A錯誤；
B．如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，如果堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，故B錯誤；
C．若強酸強堿溶液等體積混合后呈中性，則pH酸+pH堿=14，酸和堿溶液的體積未知，所以不能確定pH酸+pH堿=14，故C錯誤；
D．含有等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉、硝酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，所以其溶液呈堿性，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液酸堿性的判斷等知識點，易錯選項是D，明確混合后溶液中的溶質(zhì)即可正確判斷，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南關區(qū)二模）如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子．
（1）寫出F的化學式
SO2
SO2
、P的電子式
；
（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是
NH4+
NH4+
（用離子符號表示）
（3）寫出K與H反應的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；G與H反應的化學方程式
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學平衡移動的原理加以解釋
飽和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大
飽和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?合肥三模）A、B、C、D、E是中學常見的單質(zhì)，X是化合物．A為金屬，原子最外層p軌道上只有一個電子，可與NaOH溶液反應；B是常見的金屬，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2；常溫下C是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，可以燃燒；D是空氣主要成分之一，可與C發(fā)生重要工業(yè)反應生成X；E是固體非金屬單質(zhì)，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰．根據(jù)上述物質(zhì)的信息，回答下列有關問題：
（1）寫出單質(zhì)B與Cl2的反應產(chǎn)物與X的水溶液反應的離子方程式：
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
．B單質(zhì)在海水中易發(fā)生電化學腐蝕，寫出電化學腐蝕的正極電極方程式：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（2）已知單質(zhì)E的燃燒熱為296.8kJ/mol，寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式：
S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
．
（3）寫出A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
（4）將0.40molC和0.20molD充入2L的密閉容器中，在一定條件下反應生成X，有關C、D、X三者的物質(zhì)的量的變化與時間的關系如圖所示：
①若t1=10min 則0～t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應速率為
0.0075mol/（L?min）
0.0075mol/（L?min）
；該反應平衡常數(shù)表達式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
②該反應在t2時達到平衡，根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應條件可能是
a
a
（填序號）
a．加入了催化劑        b．降低了反應溫度     c．向容器中又充入了氣體D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述的正確性及前后間因果關系的判斷，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應②是化工生產(chǎn)中的重要反應；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為常見的致冷劑，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。

（1）化合物A中含有的兩種元素是    （寫元素符號）M的化學式_______

（2）如何檢驗化合物N中的陽離子                          

（3）寫出K與H反應的離子方程式：                          

C與D反應的化學方程式：                         

（4）等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為              ，原因是（用離子反應方程式表示）                               

（5）實驗中可用NaOH溶液來吸收多余的H，請寫出此離子反應方程式

                                   (2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應②是化工生產(chǎn)中的重要反應；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為常見的致冷劑，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。

（1）化合物A中含有的兩種元素是    （寫元素符號）（2分）M的化學式_______（1分）

（2）如何檢驗化合物N中的陽離子                          （2分）

（3）寫出K與H反應的離子方程式：                          （2分）

C與D反應的化學方程式：                         （2分）

（4）等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為             （2分），原因是（用離子反應方程式表示）                               （2分）

（5）實驗中可用NaOH溶液來吸收多余的H，請寫出此離子反應方程式

                                  (2分）

 

 

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