Question

11．在室溫下取pH=a的NH₃•H₂O、NaOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 曲線Ⅰ表示NaOH溶液中pH的變化
• B． 開始時兩溶液中水的電離程度相同
• C． 由圖象可知，開始時c（NaOH）=0.01mol•L^-1
• D． 在稀釋過程中氨水溶液中的$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

Answer 1

分析 A．在室溫下取pH=a的NH₃•H₂O、NaOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，一水合氨溶液中存在電離平衡，稀釋促進電離，一水合氨又電離出氫氧根離子，PH減小的�。�
B．pH=a的NH₃•H₂O、NaOH溶液各1mL，氫氧根離子濃度相同對水的抑制沉淀相同；
C．氫氧化鈉為強堿，圖象中氫氧化鈉 稀釋1000倍，溶液PH為9，原溶液PH=12，結合離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度；
D．加水稀釋促進電離，促進電離溶液中氫氧根離子濃度減小，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$，電離平衡常數(shù)不變．

解答 解：A．在室溫下取pH=a的NH₃•H₂O、NaOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，一水合氨溶液中存在電離平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，稀釋促進電離，一水合氨又電離出氫氧根離子，PH減小的小，所以曲線Ⅰ表示氨水溶液中pH的變化，曲線Ⅱ表示NaOH溶液中pH的變化，故A錯誤；
B．pH=a的NH₃•H₂O、NaOH溶液各1mL，氫氧根離子濃度相同對水的抑制沉淀相同，開始時兩溶液中水的電離程度相同，故B正確；
C..氫氧化鈉為強堿，圖象中氫氧化鈉 稀釋1000倍，溶液PH為9，原來溶液PH=12，氫氧化鈉溶液濃度等于氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，故C正確；
D．加水稀釋促進電離，促進電離溶液中氫氧根離子濃度減小，電離平衡常數(shù)不變，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Kb}{c（O{H}^{-}）}$，比值增大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、平衡常數(shù)影響因素、圖象分析、溶液稀釋后溶液PH變化等知識，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．