【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.該分子中的所有原子有可能共平面

B.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液顯紫色

C.滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中一定存在不飽和碳碳鍵

D.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)時(shí)最多消耗的Br2和H2分別為4mol、7mol

【答案】D

【解析】

A．甲基上的碳原子采取sp3雜化，該碳原子上的氫原子不可能全部與苯環(huán)共面，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)分子中含酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，但它與苯酚的通式不同，故不屬于苯酚的同系物，故B錯(cuò)誤；

C．酚羥基、不飽和碳碳雙鍵均能被KMnO4(H+)溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D．酚羥基鄰、對(duì)位上的氫原子與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)時(shí)最多消耗的Br2和H2分別為4mol、7mol，故D正確；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述不正確的是

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ + Y2-

B．HY－ 水解的離子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-

C．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D．該酸式鹽溶液中微粒濃度關(guān)系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

（1）元素X在元素周期表中的位置為：___，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是___。

（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫(xiě)出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法__。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是__(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填字母)。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）X的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回收和利用CO2是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。

(1)在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應(yīng)為

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

鍵

H-H

C=O

C=C

O-H

C-H

鍵能/kJ/mol

436.0

745.0

615.0

462.8

413.4

則a=________。

(3)T℃時(shí)。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合氣體中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖1中A、B、C 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系。CO的轉(zhuǎn)化率最大的是____(填字母)，判斷理由是____________。

(4) 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密團(tuán)容器中充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是_________。

②已知300℃時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會(huì)_____(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示：

①陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，用0. 100 mol·L—1鹽酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考慮CO2從溶液中逸出).滴定曲線如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1

B.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)

C.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)

D.室溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Kal的數(shù)量級(jí)為10—7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)

(1) 寫(xiě)出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱___________________。

(2) 有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

(3) 上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號(hào))。

(4) 任寫(xiě)一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(5) 上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有________(填代號(hào))。

(6) (a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________(填代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸的固體廢棄物，用磷石膏生產(chǎn)硫酸或硫，既可減少對(duì)環(huán)境的污染又可使資源循環(huán)利用�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）用焦炭、硫磺等均可還原磷石膏。已知下列反應(yīng)：

I .CaSO4(s)+2C(s)=CaS(s) +2CO2(g) H1=+226kJ·mol—1

II.3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s) +4SO2(g) H2=akJ·mol—1

III. 3CaS(s)+CaSO4 (s) =4CaO(s) +4S(s) H3=bkJ·mol—1

①反應(yīng)（I）能在______(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)下自發(fā)進(jìn)行。

②用硫磺還原CaSO，反應(yīng)為2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2 (g)，其△H=___ kJ·mol—1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）磷石膏轉(zhuǎn)氨法制硫酸的主要反應(yīng)為CaSO4(s)+(NH4)2CO3CaCO3(s)+(NH4)2SO4，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________[已知:Ksp (CaCO3)=2. 5×10—9，Ksp(CaSO4)=3. 2×10—7]，為了提高CaSO4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________________________。(寫(xiě)一條)。

（3）一氧化碳還原CaSO4可發(fā)生下列反應(yīng)，其lgKp與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

I .SO2(g)+3CO(g) 2CO2(g)+COS(g)

II .CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2 (g)+SO2(g)

①△H>0的反應(yīng)是_______(填“I”或“II”)。

②在交點(diǎn)A處，氣體分壓間滿足的關(guān)系是:p (COS) =_____

③在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(I)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a. 2v(CO) 正=3v(CO2)正

b.氣體的密度不再隨時(shí)間變化

c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

d. 的值不再隨時(shí)間而變化

④若在1.0 L的恒容密閉容器中加入1mol CaSO4，并充入1molCO，只發(fā)生反應(yīng)II。在B點(diǎn)時(shí)氣體總壓強(qiáng)為1 MPa，則此時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化率為________(已知1.41).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z

C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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同步練習(xí)冊(cè)答案