3．下列除雜質(zhì)的方法可行的是（　�。�
A．用燃燒法除去CO2中的CO
B．粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)
C．除去銅粉中的氧化銅，可通入H2，加熱
D．除去CaCl2中少量的CaCO3可溶于水后加鹽酸

分析 A．含有較多二氧化碳，不易燃燒；
B．過濾后先蒸發(fā)后洗滌；
C．氧化銅在加熱條件下與氫氣反應(yīng)生成銅；
D．可直接加入鹽酸溶解．

解答 解：A．二氧化碳不支持燃燒，含有較多二氧化碳，不易燃燒，應(yīng)用灼熱的CuO除雜，故A錯誤；
B．過濾除去雜質(zhì)后先蒸發(fā)濾液，再洗滌沉淀，故B錯誤；
C．氧化銅在加熱條件下與氫氣反應(yīng)生成銅，可除雜，故C正確；
D．可直接加入鹽酸溶解，無需加水溶解，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．按要求完成下列離子方程式
（1）NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-=H2O；
（3）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖．下列關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�
A．鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3：2B．鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1
C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9D．鎂和鋁反應(yīng)所用時間之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)．將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中，達(dá)化學(xué)平衡后，測得反應(yīng)器中有0.044molSO3（g），請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，850K時平衡常數(shù)為6.7×103．
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為88%．
（3）達(dá)到化學(xué)平衡后，其他條件不變，往反應(yīng)器中再通入0.030molO2，則O2的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），SO2的轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)中 ①濃硝酸  ②NH3  ③Cu  ④乙醇  ⑤NaOH  ⑥石墨
⑦熔融NaCl  ⑧CuCl2溶液  ⑨NH4Cl ⑩Na2O⑪CO2⑫氨水⑬Fe（OH）3膠體
（1）屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑨⑩；（只填序號，下同）
（2）屬于非電解質(zhì)的是②④；
（3）能導(dǎo)電的是①③⑦⑧；
（4）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的純凈物是③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）H2H：H
（2）H2O
（3）CO2
（4）N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究硫代硫酸鈉晶體的制取和純度的測定．
已知：硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，常用于脫氧劑、定影劑和還原劑，它易溶于水，不溶于乙醇，加熱易分解，遇酸會產(chǎn)成硫沉淀．
實(shí)驗(yàn)（一）硫代硫酸鈉的制取
制備流程：

制備原理：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸．
（2）濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解．
（3）抽濾過程中，需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合洗滌產(chǎn)品的是C（填字母）．
A．水 B．飽和NaCl C．無水乙醇 D．濾液
（4）最后得到的產(chǎn)品可能含有Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙兩份．向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向乙中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示（已知：Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）+NO↑+2H2O），下列分析結(jié)果不正確的是（　　）
A．原混合溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量的濃度為4mol/L
B．AB段的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．C點(diǎn)時，乙中溶質(zhì)為FeSO4
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，OA，OB段產(chǎn)生的氣體總體積約為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3 （Si+3HCl═SiHCl3+H2）
③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易
自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3可采用蒸餾的方法．
（3）實(shí)驗(yàn)室用SiHCl3與過量的H2反應(yīng)制取純硅的裝置如圖所示（加熱器和夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C需水浴加熱，目的是使SiHCl3氣化，與氫氣反應(yīng)．
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的
原因是SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，溫度太高，普通玻璃管易熔化，D中發(fā)生的反應(yīng)的
化學(xué)方程式是SiHCl3+H2=Si+3HCl．
③為保證實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵除題中已告知的之外，你認(rèn)為最重要的還有：驗(yàn)前要檢查裝置氣密性；加熱前要先排盡空氣；分液漏斗上口應(yīng)與圓底燒瓶用橡膠管連通；加熱溫度要適當(dāng)?shù)龋ㄕf出一點(diǎn)即可）．

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同步練習(xí)冊答案