Question

一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn₂O₄)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄。

①Mn^2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 ________。

②NO的空間構型是________ (用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO₂，HCHO被氧化為CO₂和H₂O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構式為________。

②H₂O分子中O原子軌道的雜化類型為________。

③1 mol CO₂中含有的σ鍵數(shù)目為________。

(3)向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)₄]^2－的結(jié)構可用示意圖表示為________。

Answer 1

答案：(1)①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵(或[Ar]3d⁵)

②平面三角形

(2)①C≡O

②sp³

③2×6.02×10^23個(或2 mol)

(3)

解析：(1)①Mn為ⅦB族元素，其基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²或[Ar]3d⁵4s²，所以Mn^2＋的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵；②NO有3個σ鍵，孤對電子對數(shù)＝＝0，所以為sp²雜化，平面三角形。

(2)①CO與N₂是等電子體，N₂的結(jié)構式為N≡N，所以CO結(jié)構式為C≡O；②H₂O中的O原子最外層有6個電子，與兩個H原子形成2個σ鍵，最外層還余4個電子，形成兩對孤對電子，所以價層電子對數(shù)為4，sp³雜化；③1個CO₂中含有2個σ鍵。