（2010?聊城一模）下列說(shuō)法正確或符合科學(xué)事實(shí)的是（　�。�
分析：A．根據(jù)V=
m
MVm
判斷，有關(guān)氣體體積的計(jì)算要注意溫度和壓強(qiáng)；
B．含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基等的有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)；
C．酯、多糖、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)；
D．苯分子中碳碳之間形成的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵．
解答：解：A．雖然CO與C2H4的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量相同，但溫度和壓強(qiáng)未知，所以氣體摩爾體積不一定相同，導(dǎo)致其體積不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷、乙醇和乙酸中不含苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基等，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．油脂屬于酯類，淀粉和蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．苯分子中6個(gè)碳碳之間形成的是一個(gè)大π鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，有關(guān)氣體體積的計(jì)算要注意溫度和壓強(qiáng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?聊城一模）為探究Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是
防止倒吸
防止倒吸
；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的
①
①
（填序號(hào)）

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
．
（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)，小組成員認(rèn)為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在
BC
BC
裝置之間（填代號(hào)）連接一裝置，請(qǐng)?jiān)谘b置圖右邊的方框中畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑．
（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同．
①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說(shuō)法合理的是
AC
AC
（填序號(hào)）
A、縮小容器體積    B、使用催化劑    C、增加SO2濃度      D、升高溫度
②已知20℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是
AgCl
AgCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?聊城一模）關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城一模）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在元素周期表中的位置
第三周期VIA族
第三周期VIA族
．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中含有離子鍵的物質(zhì)為
NH4NO3
NH4NO3
（填化學(xué)式）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以X2、Y2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池總反應(yīng)式
N2+H2+HCl→NH4Cl
N2+H2+HCl→NH4Cl
（用化學(xué)式表示，不要求配平），放電時(shí)H+移向
正
正
極（填“正”或“負(fù)”）
（5）由X、Y、Z、W和一種常見(jiàn)金屬元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物D，1mol D中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取含有0.1mol D的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另以含有0.1mol D的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①D的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．
②在25℃下，測(cè)定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H+、金屬離子外的陽(yáng)離子濃度為
4a-2b
4a-2b
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?聊城一模）【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
鎂作為目前密度最小的金屬材料之一，廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)、軍工領(lǐng)域、交通領(lǐng)域．以下為鎂的兩種冶煉方法．
I．目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲(chǔ)量居全國(guó)第一，青龍山白云巖（CaCO3?MgCO2）是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料，該方法將白云石煅燒為氧化物（CaO?MgO），然后在還原爐中經(jīng)1200℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂，粗鎂再經(jīng)過(guò)精煉、鑄錠得到成品鎂，工藝流程如圖所示．

（1）寫(xiě)出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2MgO+Si═2Mg+SiO2
2MgO+Si═2Mg+SiO2
．
（2）在還原過(guò)程中反應(yīng)溫度越高鎂的產(chǎn)率越高，說(shuō)明該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
大于
大于
0（填“大于”或“小于”）
II．海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

（3）海水中的鎂以Mg2+的形式存在，流程中將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是
提高M(jìn)g2+的濃度，起到富集的作用
提高M(jìn)g2+的濃度，起到富集的作用
．
（4）將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2，“一定條件”指的是
在HCl氣流中
在HCl氣流中
．
（5）綜合比較兩種方法，皮江法的缺點(diǎn)是
產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體、巨大的能量消耗等
產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體、巨大的能量消耗等
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?聊城一模）【化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)
4
4
種峰；
（2）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱
羥基、羧基
羥基、羧基
；
（3）上述合成路線中屬于消去反應(yīng)的是
④
④
 （填編號(hào)）；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
；
（5）寫(xiě)出E的屬于芳香族化合物的任意2種同分異構(gòu)體（不含E）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
、、、
、、、
．

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