下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（　　）
A、分離四氯化碳和水的混合物用分液漏斗
B、用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
C、用托盤天平稱取25.20g NaCl
D、用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的鹽酸
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),計(jì)量?jī)x器及使用方法,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．四氯化碳和水的混合物分層；
B．量取5.2 mL的鹽酸，應(yīng)選與體積相近規(guī)格的量筒，減小誤差；
C．托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g；
D.100 mL容量瓶只能配制100mL溶液．
解答： 解：A．四氯化碳和水的混合物分層，可選擇分液漏斗分離，故A正確；
B．量取5.2 mL的鹽酸，應(yīng)選10mL的量筒，故B錯(cuò)誤；
C．托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，不能稱量25.20g NaCl，故C錯(cuò)誤；
D.100 mL容量瓶只能配制100mL溶液，不能配制50 mL 0.1 mol/L的鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、儀器的使用及溶液的配制等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有鐵和鋁的混合物共8.2克，與350mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，共收集到7.84L的氫氣，問：
①氫氣的物質(zhì)的量是多少？
②鐵的質(zhì)量是多少克？
③鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（　�。�
A、CuCl2  （CuO）
B、NaOH  （NaOH）
C、CuSO4 （CuCO3）
D、NaCl  （NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎳有廣泛應(yīng)用．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
A、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其主要電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni
B、電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C、電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+，Zn2+和Ni2+
D、電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu，Pt和Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有硫酸和鹽酸的混合溶液，取出10ml加入足量的BaCl2溶液，可得白色沉淀2.33g，另取這種混合酸液10mL與4mol/LNaOH溶液25mL恰好全部中和．求：
（1）混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）再取10mL這種混酸溶液，加入足量的鋅粉，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取混有NaCl的Na2CO3固體20.0g溶于水配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴滴入某濃度的鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸15.00mL，并收集到672mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度      
（2）Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地殼中含量最多的元素是
 
（填名稱）．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是
 
．
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（6）H2O與H2S中，較不穩(wěn)定的是
 

（7）工業(yè)上可以用Cl2和H2來(lái)制取鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于用CCl4萃取碘水的 說法中不正確的是（　�。�
A、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B、萃取后水層顏色變淺
C、萃取后CCl4溶液層為紫紅色
D、萃取后水層顏色變紅且在下層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）3通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3．請(qǐng)回答：
①H3BNH3中是否存在配位鍵
 
（填是或否），B、C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="6cuocmu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，將CH4、H2O、CO2三分之按照鍵角由大到小的順序排列為
 
．
②與（HB=NH）3互為等電子體的分子為
 
（填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氫化物，其物質(zhì)性質(zhì)與烷烴相似，故稱為為硼烷．工業(yè)上可采用LiAlH4和BCl3在一定條件下制備乙硼烷B2H6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）一種銅合金具有儲(chǔ)氫功能
①Cu2+的價(jià)層電子排布式為
 
．
②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
 
．
③銅的單質(zhì)晶體中原子按ABCABC…方式堆積，設(shè)銅原子半徑為αpm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值為NA）
（3）如圖是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖．圖中，小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細(xì)線框出其晶胞．
①金屬原子的配位數(shù)
 
氧原子的配位數(shù)
 

②寫出晶胞中金屬原子數(shù)
 
氧原子數(shù)
 
．

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