【題目】抗癌藥物“6－Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)它的敘述不正確的是

A.分子式為C13H18O3

B.能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.1 mol該物質(zhì)最多可以與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．的分子式為C13H18O3，故A正確；

B．含有羧基、羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羧基、羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；含有羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，含有羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C．含有碳碳雙鍵、羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確，

D．紅圈標(biāo)出的位置能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)最多可以與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.兩種氣體N原子為1：2

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷石膏是磷氨廠生產(chǎn)硫酸和磷酸所排放的廢渣主要成分為，大量堆積既占用土地，又易造成環(huán)境污染和硫資源的浪費(fèi)，所以可從資源綜合利用的角度將磷石膏轉(zhuǎn)化成硫酸鉀和氯化鈣晶體，工藝流程如下：

請回答以下問題：

為了提高原料的利用率，吸收流程中通入和的先后順序最好為______。

碳酸銨溶液與磷石膏懸濁溶液混合后發(fā)生轉(zhuǎn)化I的離子反應(yīng)方程式為______。

工藝流程中除了所給出的、、、等原料外，在轉(zhuǎn)化Ⅱ的過程中還需要加入______原料。

過濾Ⅱ后所得濾液溶液，確認(rèn)其中含有的方法是：______；

氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是因?yàn)?/span>______選填序號；

A.熔點(diǎn)較低熔化能導(dǎo)電能制冷無毒

已知不同溫度下在100g水中達(dá)到飽和時溶解的量如下表：

溫度

0

20

60

溶解的量

時的飽和溶液冷卻到，可析出晶體______g。

上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是______；還有一種物質(zhì)，只要其純凈，也可以被循環(huán)利用，它是______均填化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是___________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________。

(3)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+____________。

(4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，書寫該反應(yīng)的離子方程式________________。

(5)由濾液2生成的離子方程式______________。

(6)硫酸鐵銨晶體廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是_________。

(7)取上述流程中得到的產(chǎn)品0.832g，加硫酸溶解后，用濃度為0.1000的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(鈰被還原為)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量如圖。下列判斷正確的是

A.若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動

C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1

D.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.O2在b極得電子，最終被還原為

B.放電過程中，電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b

C.該電池工作時，經(jīng)“交換膜2”移向b極

D.H2參與的電極反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是

容器編號

溫度

起始物質(zhì)的量

平衡時物質(zhì)的量

CH3NH2(g)

Ⅰ

530

0

0

Ⅱ

530

0

0

Ⅲ

500

0

0

A.達(dá)到平衡時，體系中關(guān)系：，Ⅰ，Ⅱ

B.達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率：，Ⅲ

C.正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡⅢ

D.530K時，若起始向容器Ⅰ中充入、、、，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅常用于制船底防污漆。用 CuO 與Cu 高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol，則CuOs+Cus=Cu2Os △H 等于

A.-11kJ/molB.-12kJ/molC.+11kJ/molD.-24kJ/mol

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