一種制備高效多功能水處理劑Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是（　�。�
A、FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑
B、該反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行
C、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
D、Na2FeO4中鐵元素+3價
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+6價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價降低為-2價，由-1價升高為0，以此來解答．
解答： 解：A．Fe元素的化合價升高，則FeSO4在反應(yīng)中作還原劑，故A錯誤；
B．該反應(yīng)若在水溶液中進(jìn)行生成氫氧化亞鐵沉淀，則不會在溶液中進(jìn)行，故B錯誤；
C．過氧化鈉中O元素的化合價既升高又降低，則Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．由Na為+1價，O為-2價，化合物中正負(fù)化合價倒數(shù)和為0可知，Na2FeO4中鐵元素為+6價，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，注意過氧化鈉中O元素的化合價變化，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫出元素符號：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與A的相比：
 
＞
 
（填化學(xué)式）；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）A的氫化物的水溶液顯
 
（填酸或堿）性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、25℃時，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-8mol?L-1
C、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是（　　）
A、氯化鎂B、氯化鋅
C、氯化鐵D、氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、32g氧氣和28g CO和N2的混合氣體，含為原子數(shù)目相等
B、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸，H+的物質(zhì)的量濃度相等
C、在常溫常壓下，11.2L氯氣的分子數(shù)為0.5NA
D、把40g NaOH固體溶于1L水中，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（　�。�
A、2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素．有關(guān)這五種元素的信息如下表：
元素代號 相關(guān)信息
X 它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子
Y 能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z 基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W 與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T 主要化合價有+1和+2價，其二價離子在水溶液中呈藍(lán)色
請推出具體元素，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出W元素在周期表中的位置
 
寫出T元素的基態(tài)電子排布式
 

（2）在這五種元素中電負(fù)性最大的是
 
，Y Z W三種元素的第一電離能順序?yàn)?div id="qpzuuji" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為
 

（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化（相當(dāng)于完全燃燒），寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（5）已知在25℃、101kPa下：
XYZ（aq）+X2W（l）?YZ-（aq）+X3W+（aq）△H=+45.6KJ/mol
X3W+（aq）+WX-（aq）=2X2W（l）△H=-57.3KJ/mol
則在25℃、101kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（以離子方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池反應(yīng)總式都表示為：2H2+O2═2H2O．堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其負(fù)極反應(yīng)式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物質(zhì)中，可用來調(diào)配蔬菜、茴香等香型的食用香精．現(xiàn)由枯茗醛合成兔耳草醛，其傳統(tǒng)合成路線如下：

已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

請回答下列問題：
（1）寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；檢驗(yàn)B中的官能團(tuán)時，需先加入的試劑是
 
；酸化后，再加入的試劑是
 
．
（3）寫出有機(jī)物C生成兔耳草醛的化學(xué)方程式：
 
．
（4）以下是人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達(dá)100%：

試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．D→兔耳草醛的反應(yīng)類型是
 
．
（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：
a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)；
b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；寫出Y可能的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，
 
．

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