Question

硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]強熱時分解產(chǎn)物為SO₂、NH₃、N₂及H₂O．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，不寫方程式即可知道，產(chǎn)物中SO₂與N₂的體積之比為（　　）

• A、1：1
• B、2：1
• C、3：1
• D、1：3

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：由化合價變化可知，還原產(chǎn)物為SO₂，氧化產(chǎn)物為N₂，令SO₂、N₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答： 解：令SO₂、N₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
xmol×（6-4）=ymol×2×[0-（-3）]，解得x：y=3：1，
相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故產(chǎn)物中SO₂與N₂的體積之比=3：1，
故選：C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，難度中等，利用電子轉(zhuǎn)移守恒比較簡單，樹立轉(zhuǎn)移守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算的運用，也可以書寫方程式進行計算．