在下列100 mL液體中，分別加入0.05 mol NaOH晶體，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（    ）

A.自來(lái)水                         B.0.5 mol·L-1 鹽酸

C.0.5  mol·L-1 H2SO4                          D.0.5  mol·L-1 NaNO3

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解析:

A項(xiàng)中自來(lái)水導(dǎo)電能力很差，加入強(qiáng)堿后導(dǎo)電能力大增；B和C項(xiàng)原來(lái)導(dǎo)電能力就很強(qiáng)，再加入強(qiáng)堿，生成的鹽的導(dǎo)電能力與酸的導(dǎo)電能力相同，變化不大；D項(xiàng)中兩種均易導(dǎo)電的物質(zhì)混合后，導(dǎo)電能力翻了一番。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3+ 3H2O（條件：溫度較高）

③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH→ 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問(wèn)題：

⑴該生產(chǎn)工藝應(yīng)在   __    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；

⑵寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式         __          ；

⑶配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為     __      ；

⑷在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是           __             ：

A．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物       D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

⑸從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品    _     （寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途    _     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市日壇中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)
某實(shí)驗(yàn)需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用         （填儀器名稱）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入          （填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用     （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
（1）操作步驟正確的順序是                                   （填序號(hào)）。
（2）若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。
（3）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為       mL
（4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的        會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用
序號(hào)填寫）
a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
b．定容時(shí)俯視刻度線
c．定容時(shí)仰視刻度線
d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省東莞市高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某實(shí)驗(yàn)需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：

① 把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用                     （填儀器名稱）攪拌

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入                      （填儀器名稱）

③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用              （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

（1）操作步驟正確的順序是                   （填序號(hào)）。

（2）若沒(méi)有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)            （填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

（4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+) =0.01 mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為            mL

（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的    會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）

①用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外

③定容時(shí)俯視刻度線

④定容時(shí)仰視刻度線

⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三11月練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問(wèn)題：

⑴該生產(chǎn)工藝應(yīng)在    __    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；

⑵寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式         __           ；

⑶配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為      __      ；

⑷在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是            __              ：

A．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物        D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

⑸從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品    _      （寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途    _     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：

① 把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用            （填儀器名稱）攪拌 ②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入           （填儀器名稱）③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用      （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切 ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻 ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

（1）操作步驟正確的順序是          （填序號(hào)）。

（2）若沒(méi)有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)          （填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

（4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+) =0.01 mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為        mL

（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的         會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）

①用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外

③定容時(shí)俯視刻度線

④定容時(shí)仰視刻度線

⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

 

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