Question

已知20℃，飽和KCL溶液的密度為1.174g．cm^-1，物質的量濃度為4.0mol．L^-1，下列說法中不正確的是（　　）

• A、25℃時，飽和KCL溶液的物質的量濃度大于4.0mol．L^-1
• B、此溶液中KCL的質量分數約為25.38%
• C、20℃時，密度小于1.174g．cm^-1的KCL溶液是不飽和溶液
• D、將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g．cm^-1

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A．溫度越高，KCl的溶解度越高，溶液濃度越大；
B．根據c=

1000ρω

M

進行公式變形計算；
C．KCl溶液的濃度越大，密度越大；
D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，KCl溶解度不變，剩余溶液是飽和溶液．

解答： 解：A．KCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是4mol/L，則25℃時大于4mol/L，故A正確；
B．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質的量濃度為4.0mol?L^-1，溶液的質量分數為w=

4×74.5

1000×1.174

×100%≈25.38%，故B正確；
C．KCl溶液的濃度越大密度越大，故20℃時，密度小于1.174 g?cm^-3的KCl溶液是不飽和溶，故C正確；
D．若將飽和溶液蒸發(fā)，則有KCl晶體析出．再恢復到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.174g?cm^-3，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查物質的量濃度、溶解度、質量分數、溶液的性質等，難度不大，注意掌握溫度與溶解度的關系，理解物質的量濃度與質量分數之間的關系．