(5分)已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁;電解質溶液:CuCl溶液、Fe(SO)溶液、鹽酸。按要求回答下列問題:若電極材料選銅和石墨,電解質溶液選硫酸鐵溶液,外加導線,能否構成原電池?                                     (填“能”或“不能”)。若能,請寫出電極反應式:負極                             ,正極                        。若不能,請說明原因                  。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)現(xiàn)有如下兩個反應:
A.NaOH + HCl =" NaCl" + H2O             B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根據(jù)兩反應本質判斷,                能設計成原電池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能,說明其原因                                      
(2)如圖所示裝置,燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液,C(1)、C(2)為多孔石墨電極。

①接通S1后,兩極均有氣體生成,C(1)附近溶液顯        色。裝置內(nèi)發(fā)生的總反應化學方程式為                      。
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應,理論上生成Cl2的體積(標準狀況)為              。
③反應一段時間后(電極未脫離液面),斷開S1,接通S2,觀察到二極管發(fā)光。此時:C(2)的電極反應式是               

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

結合下圖判斷,下列敘述正確的是
A.Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置
B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e=Fe2
C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e=4OH
D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有藍色沉淀

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鉛蓄電池效率低,污染大,目前正逐步被鋅電池取代.鋅電池的原料為鋅、空氣和電解質溶液,電池反應為2Zn+O2=2ZnO,下列關于鋅電池的敘述中,正確的是
A.鋅為負極,空氣進入負極發(fā)生反應
B.正極發(fā)生氧化反應,負極發(fā)生還原反應
C.負極電極反應是:Zn – 2e- +2OH-=ZnO+H2O
D.電池工作時,溶液的pH變小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于下圖所示裝置的敘述,正確的是(   )
A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.銅離子在銅片表面被還原
C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有關如圖所示裝置的敘述不正確的是
 
A.該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應
B.該裝置中Pt為正極,電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.溶液中會出現(xiàn)紅褐色的沉淀
D.該裝置中Fe為陰極,電極反應為:Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

銀鋅原電池廣泛用于各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可表示為:
Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2,在此電池放電時,負極上發(fā)生反應的物質是(  。
A.Zn(OH)2  B.AgC.Ag2OD.Zn

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)右圖,可判斷出下列離子方程式中錯誤的是(   )
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Cd (s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)
C.2Ag+ (aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd(aq)
D.2Ag+ (aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co(aq)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在理論上不能用于設計原電池的化學反應是
A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)=2HCl(aq)+BaSO4(s);△H<0
B.CH3CH2OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ;△H<0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ;△H<0
D.3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ;△H<0

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