A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答：

(1)將D、E的元素符號(hào)分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)。

(2)在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式)B、M的最簡(jiǎn)單氫化物的空間構(gòu)型分別為_(kāi)_______、________。

(3)A、B、M、D可組成多種18電子分子，其中兩種的結(jié)構(gòu)可分別表示為A2M—MA2和BA3—MA2，請(qǐng)根據(jù)這兩種分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)再寫(xiě)出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、__________(用元素符號(hào)表示)。

(4)D存在于人體中，能使人過(guò)早衰老，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為A2D2、D2等物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化過(guò)程可用離子方程式表示為_(kāi)_____＋______H2O______＋________＋______，其中A2D2中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有________。

(5)由C原子構(gòu)成C60，其晶體類(lèi)型為_(kāi)_______，由M最高價(jià)氧化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為_(kāi)_______，其晶體類(lèi)型為_(kāi)_______。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

 (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________________、__________________________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是________；

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________；

(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

(1)ClO2中所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用________。

A．飽和食鹽水                   B．堿石灰

C．濃硫酸                       D．蒸餾水

(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是________。

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置

(3)歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。

缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。

(4)我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________。

(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________________________

________________________________________________________________________。

此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是                   （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為                      。

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為    ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是             （填化學(xué)式，寫(xiě)兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是       ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是          。（填化學(xué)式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為         。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為         ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有            ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是        ，判斷理由是                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為　　　　,該元素的符號(hào)是　　　　。 

(2)Y元素原子的電子排布圖為　　　　,元素X與Y的電負(fù)性比較:X　　　　Y(填“>”或“<”)。 

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為　　　　。 

(4)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(黑球位于立方體內(nèi),白球位于立方體頂點(diǎn)和面心)

請(qǐng)寫(xiě)出化合物A的化學(xué)式　　　　;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　。 

(5)已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān)�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

(1)寫(xiě)出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是________。

(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。

(3)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

(4)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程

的反應(yīng)式： NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：                               

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了          、          性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是(　　)

A．水的摩爾質(zhì)量是18 g

B．2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水摩爾質(zhì)量的2倍

C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是   (　　)

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)

C．NaCl是弱電解質(zhì)

D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

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