【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是

A.處理極易溶于水的氣體尾氣如NH3時(shí)，可選用裝置A

B.萃取分離溴水中的Br2，可選用裝置B，在萃取劑選擇上可使用酒精、苯或CCl4

C.苯的硝化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可選用裝置C，反應(yīng)前在試管中將1.5 mL濃HNO3和2 mL濃硫酸混合均勻，再快速倒入苯，防止其揮發(fā)

D.驗(yàn)證乙醇消去反應(yīng)生成乙烯的實(shí)驗(yàn)可選用裝置D，洗氣瓶?jī)?nèi)需盛放NaOH溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，加熱燒瓶使混合液迅速上升到170℃

【答案】D

【解析】

A. 處理極易溶于水的氣體尾氣如NH3時(shí)，應(yīng)采用防倒吸裝置，但是倒置漏斗不能深入液面以下，A錯(cuò)誤；

B. 萃取溴水中的溴單質(zhì)，不可使用酒精作萃取劑，在分液操作時(shí)，分液漏斗下端尖嘴要靠燒杯壁，B錯(cuò)誤；

C. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯:在試管中加入1.5mL濃硝酸后逐滴加入2mL濃硫酸混合均勻，冷卻到50℃以下,在不斷振蕩下，逐滴加入1mL苯，并注意避免使混合物的溫度超過(guò)60℃，塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，50-60℃水浴加熱，C錯(cuò)誤；

D. 驗(yàn)證乙醇消去反應(yīng)生成乙烯的實(shí)驗(yàn)可選用裝置D，洗氣瓶?jī)?nèi)需盛放NaOH溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，加熱燒瓶使混合液迅速上升到170℃，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為減輕大氣污染，必須要加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學(xué)方程式表示)。

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的基本類型是_________。

(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(5)在新能源汽車未普及時(shí)，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對(duì)乙醇作汽車燃料的描述錯(cuò)誤的是__________(填字母)。

A.原料來(lái)源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒(méi)有污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

(2)寫(xiě)出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

(3)C可通過(guò)下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫(xiě)出變化過(guò)程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過(guò)程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳及其化合物在生產(chǎn)生活中有著極其重要的作用�，F(xiàn)以低品位鎳紅土礦(主要成分為鎳的氧化物、Fe2O3·H2O和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：

已知加壓酸浸過(guò)程中的相關(guān)影響因素如下：

請(qǐng)回答：

(1)請(qǐng)根據(jù)圖示，選擇加壓酸浸過(guò)程中硫酸的加入量和礦石粒徑的最適宜條件為_______

A.260Kg/t礦；0.45mm B.320 Kg/t礦：0.25mm

C.350Kg/t礦；0.15mm D.380 Kg/t礦；0.05mm

(2)①已知鎳紅土礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液中含有Ni2＋，寫(xiě)出加壓酸浸過(guò)程中鎳元素所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

②甲同學(xué)取該浸出液，控制pH為2～3，經(jīng)過(guò)－系列操作，制取少量NiSO4·7H2O晶體。其控制pH為2～3的目的為____________________________________________________。

③乙同學(xué)取該浸出液，經(jīng)多次處理，得到一定濃度的NiSO4溶液，往其中加入適量的NaClO和NaOH混合液，制得堿性鎳電池電極材料NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)向浸出液中通入H2S氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)下列說(shuō)法正確的是________________

A.在煅燒過(guò)程中，空氣宜選擇從下往上的通入方式，使鎳紅土礦燃燒更充分

B.加壓酸浸中，為加快反應(yīng)速率，可選用濃硫酸

C.加壓酸浸中，在最適宜條件下，浸出渣中的主要成份為SiO2和Fe2O3·H2O

D.CO為無(wú)色無(wú)味的有毒氣體，故從鎳硫混合物到鎳的過(guò)程中，需注意通風(fēng)并及時(shí)檢測(cè)操作過(guò)程中是否有CO泄露

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩?kù)o置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2

B.SO2能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年8月,聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，甲電極為正極，OH-移向乙電極

B.放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O

C.充電時(shí)，電池的甲電極與直流電源的正極相連

D.電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH2Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用，現(xiàn)電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.Sn片與電源負(fù)極相連，用多孔錫電極代替普通Sn片更好

B.右池電極方程式為：H2O＋2CO2＋2e＋＝HCOO－＋HCO3－

C.左池中H2O發(fā)生電解生成O2，從而使該池中KHCO3溶液濃度升高

D.溶液中，K＋從左池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向右池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時(shí)體積的變化)。下列說(shuō)法不正確的是

A.原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

B.逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)體積為40 mL，此時(shí)發(fā)生的離子方程式：OH－＋H＋＝H2O

C.生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33g

D.現(xiàn)將上述20 mL酸混合溶液與60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，發(fā)生的離子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案