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【題目】下列實驗操作說法正確的是

A.處理極易溶于水的氣體尾氣如NH3時，可選用裝置A

B.萃取分離溴水中的Br2，可選用裝置B，在萃取劑選擇上可使用酒精、苯或CCl4

C.苯的硝化反應實驗可選用裝置C，反應前在試管中將1.5 mL濃HNO3和2 mL濃硫酸混合均勻，再快速倒入苯，防止其揮發(fā)

D.驗證乙醇消去反應生成乙烯的實驗可選用裝置D，洗氣瓶內需盛放NaOH溶液，反應開始時，加熱燒瓶使混合液迅速上升到170℃

【答案】D

【解析】

A. 處理極易溶于水的氣體尾氣如NH3時，應采用防倒吸裝置，但是倒置漏斗不能深入液面以下，A錯誤；

B. 萃取溴水中的溴單質，不可使用酒精作萃取劑，在分液操作時，分液漏斗下端尖嘴要靠燒杯壁，B錯誤；

C. 實驗室制硝基苯:在試管中加入1.5mL濃硝酸后逐滴加入2mL濃硫酸混合均勻，冷卻到50℃以下,在不斷振蕩下，逐滴加入1mL苯，并注意避免使混合物的溫度超過60℃，塞上帶導管的橡皮塞，50-60℃水浴加熱，C錯誤；

D. 驗證乙醇消去反應生成乙烯的實驗可選用裝置D，洗氣瓶內需盛放NaOH溶液，反應開始時，加熱燒瓶使混合液迅速上升到170℃，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減輕大氣污染，必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據所學知識回答下列問題：

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學方程式表示)。

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_________，該反應的基本類型是_________。

(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為__________________。

(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。

A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：

為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)

反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物在生產生活中有著極其重要的作用�，F以低品位鎳紅土礦(主要成分為鎳的氧化物、Fe2O3·H2O和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：

已知加壓酸浸過程中的相關影響因素如下：

請回答：

(1)請根據圖示，選擇加壓酸浸過程中硫酸的加入量和礦石粒徑的最適宜條件為_______

A.260Kg/t礦；0.45mm B.320 Kg/t礦：0.25mm

C.350Kg/t礦；0.15mm D.380 Kg/t礦；0.05mm

(2)①已知鎳紅土礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液中含有Ni2＋，寫出加壓酸浸過程中鎳元素所涉及的化學反應方程式____________。

②甲同學取該浸出液，控制pH為2～3，經過－系列操作，制取少量NiSO4·7H2O晶體。其控制pH為2～3的目的為____________________________________________________。

③乙同學取該浸出液，經多次處理，得到一定濃度的NiSO4溶液，往其中加入適量的NaClO和NaOH混合液，制得堿性鎳電池電極材料NiOOH，該反應的離子方程式為____________。

(3)向浸出液中通入H2S氣體，該反應的離子方程式為__________。

(4)下列說法正確的是________________

A.在煅燒過程中，空氣宜選擇從下往上的通入方式，使鎳紅土礦燃燒更充分

B.加壓酸浸中，為加快反應速率，可選用濃硫酸

C.加壓酸浸中，在最適宜條件下，浸出渣中的主要成份為SiO2和Fe2O3·H2O

D.CO為無色無味的有毒氣體，故從鎳硫混合物到鎳的過程中，需注意通風并及時檢測操作過程中是否有CO泄露

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強于I2

B.SO2能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年8月,聯合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.放電時，甲電極為正極，OH-移向乙電極

B.放電時，乙電極反應為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O

C.充電時，電池的甲電極與直流電源的正極相連

D.電池總反應為H2+2NiOOH2Ni(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用，現電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.Sn片與電源負極相連，用多孔錫電極代替普通Sn片更好

B.右池電極方程式為：H2O＋2CO2＋2e＋＝HCOO－＋HCO3－

C.左池中H2O發(fā)生電解生成O2，從而使該池中KHCO3溶液濃度升高

D.溶液中，K＋從左池通過陽離子交換膜移向右池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變化)。下列說法不正確的是

A.原混合液中鹽酸物質的量濃度為0.2 mol/L

B.逐滴加入Ba(OH)2溶液，當體積為40 mL，此時發(fā)生的離子方程式：OH－＋H＋＝H2O

C.生成沉淀的最大質量m＝2.33g

D.現將上述20 mL酸混合溶液與60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，發(fā)生的離子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O

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