【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類(lèi)似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

B. 固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為：S2Cl2 + 6NaOH=2NaCl + Na2SO3+ Na2S+ 3H2O

D. S2Cl2的電子式為

【答案】C

【解析】A．S-S鍵為非極性共價(jià)鍵，S-Cl鍵為極性共價(jià)鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；C. S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO2），一部分降低到0價(jià)（生成S），同時(shí)生成HCl，反應(yīng)方程式為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，生成的硫也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為：S2Cl2 + 6NaOH=2NaCl + Na2SO3+ Na2S+ 3H2O，故C正確；D. 分子結(jié)構(gòu)與H2O2類(lèi)似，S2Cl2是展開(kāi)書(shū)頁(yè)型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書(shū)頁(yè)面內(nèi)，S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物質(zhì)是（ ）

①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOH

A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實(shí)驗(yàn)II：試管溶液中中出現(xiàn)氣泡，溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清

C. 實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D. 實(shí)驗(yàn)IV：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從植物花汁中提取的一種有機(jī)HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色) H＋＋I(xiàn)n－(黃色)，對(duì)上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動(dòng)

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng)，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新能源的開(kāi)發(fā)利用是人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是

A. 煤炭 B. 石油 C. 天然氣 D. 氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－632 kJ·mol－1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每有1mol氧氣參加反應(yīng)，電池內(nèi)部吸收632 kJ熱能

D. 每34 g H2S參與反應(yīng)，電路中有2 mol 電子通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見(jiàn)沉淀生成；

②透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)無(wú)紫色；

③用下圖所示儀器進(jìn)行合理組裝，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計(jì))

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴按氣流從左到右方向，正確的連接順序?yàn)椋篈接___，___接____，___接B。

⑵利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中___mL液體。

⑶液體X是____________，其作用是______________________________。

⑷Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是______。

A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油

⑸若稱取樣品3.00g，加入5mL 10.0mol/L的硫酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。對(duì)獲得準(zhǔn)確的氣體體積無(wú)益的操作有__________(填序號(hào))。

①檢查裝置的氣密性；

②連通乙、丁的導(dǎo)管要預(yù)先注滿水；

③讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相平；

④恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；

⑤在甲裝置膠塞上再連接一個(gè)導(dǎo)管，通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出。

⑹向逸出氣體后的溶液中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________，含有的雜質(zhì)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 稀硝酸和過(guò)量鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

B. 硝酸銀溶液和過(guò)量的氨水反應(yīng)Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4++2H2O

C. 碳酸鈉溶液中加入過(guò)量苯酚：

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，己知：

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) △H=＋460.5kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol

③ 斷裂lmol CO(s)氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1O76kJ的能量

斷裂lmolCO2(s)氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490kJ的能量

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）斷裂1molC(s)中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為_________。

（2）T1℃時(shí)，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為a mol/L；其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為bmol/L，則a____b （選填“>”“<”或“=”）。

（3）起始溫度均為T(mén)2℃時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

編號(hào)

容器

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)(K)

Fe2O3

CO

Fe

1

恒溫

0.5

1.5

0.8

K1

2

恒溫

2

3

m

K2

3

絕熱

1

1.5

n

K3

①T2℃時(shí)，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)Kl=_______。

②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v(CO2)=_____。

③對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)字母）________。

A.m>2n B. 容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率al<a2

C. K1=K3 D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：P3>Pl

（4）T2℃時(shí)，向恒壓密閉容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，發(fā)生反應(yīng)② ，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。

6min時(shí)，改變的外界條件為_________，理由為___________。

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